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          【題目】下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是( )
          A. 濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志
          B. 金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4)
          C. 氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
          D. 硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；B、鈉和四氯化碳不反應(yīng)，但鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會(huì)浮在四氯化碳上而不能隔絕空氣，所以不能用四氯化碳保存，故B錯(cuò)誤；C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銀見(jiàn)光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1，密度為ρg.cm-3，則下列說(shuō)法不正確的是
          A．相對(duì)分子質(zhì)量M=  B．物質(zhì)的量濃度c= 
          C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=    D．溶液密度=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]
          工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：
          （1）．黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。
          （2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物。
          （3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。
          （4）．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1
          ②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1
          則反應(yīng)Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學(xué)方程式：_________________________。
          將3molCu2S與一定量的空氣（氮?dú)�、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全且Cu2S完全參與反應(yīng)），得到單質(zhì)銅3mol，所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。
          （5）．電解精煉銅，電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____________，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）
          （6）．利于反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_________________；
          （2）該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是__________________；
          （3）燒杯中還要盛有的物質(zhì)是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）
          A．油脂在空氣中完全燃燒生成H2O和CO2
          B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
          C．金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙酸
          D．苯與飽和溴水混合，發(fā)生了取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
          ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
          ④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
          B. 稀HNO3氧化能力弱于濃HNO3
          C. 貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼處
          D. 硝酸只能被ZnFe等金屬還原成H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。（忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響）
          實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。
          A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。
          II
          取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。
          加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
          III
          打開(kāi)活塞a，將過(guò)量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a
          A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。
          IV
          取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中通入空氣。
          溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制FeCl3溶液時(shí)，常常加入鹽酸，目的是（用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span>）：   。
          （2）資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為： Fe3+ + 6SO2  Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因   。
          （3）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   。
          （4）實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是（用離子方程式表示）   。
          （5）實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的方程式是   。
          （6）綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，NO3－、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
          B. 常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA
          C. 常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA
          D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA
          

			
          

			
          
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