【題目】某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：
（1）該淡黃色粉末為__________________；
（2）X粉末的名稱為__________________；
（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；
（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為____________________________。
【答案】 Na2O2或過(guò)氧化鈉 銅 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】淡黃色粉末為Na2O2，生成氣體為氧氣，固體為碳酸鈉，由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可知X為Cu，反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成沉淀為碳酸鈣，溶液為氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。
(1)根據(jù)上述分析可知淡黃色粉末為Na2O2或過(guò)氧化鈉，故答案為：Na2O2或過(guò)氧化鈉；
(2)X粉末為銅，故答案為：銅；
(3)反應(yīng)(I)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室擬將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1燒瓶中隨著反應(yīng)分進(jìn)行，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①____________________；
②_______________________________________。
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①_______________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求，進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑，將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將3.2g銅絲放入45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18g10%的H2O2溶液，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO4·5H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中儀器B的名稱是________________。
②方案2中生成CuSO4·5H2O的產(chǎn)率是________(保留三位有效數(shù)字)。
③上述兩種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：該方案的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________；
另一方案的缺點(diǎn)是_________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(選修三——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問(wèn)題：
(l)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”、其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式分“N8”的離子晶體，其電子式為__________________，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_________。
(2)2001年德國(guó)專家從硫酸錢中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有______個(gè)σ鍵。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________。
(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖l所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。
②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)月為_______。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為______。若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)
(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+�；鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]______；化合物中，稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)是＋3 ，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋4價(jià)的稀土元素是_____________。
幾種稀土元素的電離能(單位：KJ/mol)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Se(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物用途的說(shuō)法中，正確的是
A. 二氧化硅是制造光電池的主要原料
B. 在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料
C. 硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
D. 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是：
A. 光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
B. 汽車尾氣是造成城市大氣污染的重要原因之一
C. 為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，應(yīng)加大防腐劑的使用量
D. 食鹽中加碘酸鉀的目的是防止氯化鈉變質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在酸性溶液中能大量共存的無(wú)色離子組是
A. K+、Mg2+、Cl－、MnO4－ B. Na+、Al3+、CO32－、NO3－
C. Fe3+、Na＋、SO、SCN－ D. Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如果用0.3 mol·L1的亞硫酸鈉溶液16mL，恰好將3.2×103mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)為
A. 0 B. +1 C. +2 D. +3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄漏，可通過(guò)噴灑硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕污染。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)及氰化鈉廢水的處理。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖（a）所示裝置制備Na2S2O3·5H2O
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是__________。
步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列__________（填編號(hào)）
A. NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7至10時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步驟4：先將C中的混合液過(guò)濾，再將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，最后將濾液__________得到產(chǎn)品。
【實(shí)驗(yàn)二】Na2 S2O3的性質(zhì)及廢水處理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，處理掉lmolNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為__________。
（3）廢水中的CN－也可在催化劑作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)用NaClO將CNO－氧化成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體。則后一步反應(yīng)的離子方程式為：
__________。
三、計(jì)算題
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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