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          如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是(  )
          A．非金屬性：F＞S＞Cl
          B．原子半徑：Cl＞S＞F
          C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
          D．離子半徑：Cl－＞S2－＞F－
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】非金屬性：F＞Cl＞S，原子半徑：S＞Cl＞F，離子半徑：S2－＞Cl－＞F－。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應(yīng)速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amol A和bmol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋bB(s)cC(g)；5min時，測得C為xmol。下列說法中一定正確的是 (　　)
          A．5 min時，v(C)＝x/5Vmol·L－1·s－1
          B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動 
          C．0～5 min 內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c
          D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/(300aV)mol·L－1·s－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          請回答：
          (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：________。
          (2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：
           
          并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
          請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
          (3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。
          (4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
          (1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：                。
          (2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為        ，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：                。
          (3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：                                                   。
          (4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學方程式：                                                        。
          (5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學方程式：                         。
          (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是(  )
          A．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
          B．原子半徑大小的順序為W＞X＞Y＞Z
          C．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y
          D．Y、Z兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z＞Y
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
          (2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：
          ①當x－y＝10時，該粒子為        (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
          ②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)         、        、        、        、        。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于的說法不正確的是(  )
          A．屬于金屬元素
          B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
          C．原子的核外電子數(shù)是39
          D．和是兩種不同的核素
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產(chǎn)品，這種產(chǎn)品可對車內(nèi)及室內(nèi)空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗。下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
          A．將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體
          B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色
          C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體
          D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質(zhì)與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，用電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體生成。下列敘述中正確的是(  )
          ①混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1 
          ②殘留物只有Na2CO3 
          ③混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：2 
          ④殘留物只有Na2CO3和NaOH
          A．①②       B．②③       C．③④       D．①④
           
          

			
          

			
          
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