Question

下列熱化學方程式或說法正確的是 （  ）

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol-1，則

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ?mol-1

C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

Answer 1

D

試題分析：A、甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） △H="-890" kJ?mol^-1，錯誤；B、此反應為可逆反應故△H<-38．6kJ?mol^-1,錯誤;C、氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，錯誤；D、此反應為放熱反應，故2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和，正確。