Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)

(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________

(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。

(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。

(5)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是___________(填化學式)。

(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________

Answer 1

【答案】 共價 H2O或H2O2 Na2O或Na2O2 O2->Na+>Mg2+ H2SO4 H2S Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置分析元素的種類并書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)元素周期律結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)離子方程式。

(1)元素⑦為鋁元素，原子序數(shù)為13，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②為碳元素，④為氧元素，兩種元素都為非金屬元素，組成的化合物是共價化合物；

(2)元素①為氫，④為氧，⑤為鈉，兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，由非金屬元素組成的化合物為共價化合物，其化學式為H2O或H2O2；由金屬元素鈉和非金屬元素氧組成的化合物為離子化合物，其化學式為Na2O或Na2O2；

(3)④為氧元素，⑤為鈉元素，⑥為鎂元素，三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+；

(4)⑧為硫，⑨為氯，同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物中酸性越強，所以酸性較弱的是H2SO4；

(5)元素③為磷，⑧為硫，同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性增強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，所以氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是H2S；

(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為 Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。