[題目]在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g).圖甲表示200 ℃時容器中A.B.C物質(zhì)的量隨時間的變化.圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是( )A. 200℃時.反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L-1·min-1B. 200℃時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）∶n（B）的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

【答案】B

【解析】A、200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡B的濃度減少=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝=0.02mol·L－1·min－1，選項A錯誤；B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的化學方程式為2A(g)＋B(g) C(g)。200℃時，A、B、C的平衡濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義得K==25 L2/mol2，選項B正確；C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均減小，選項C錯誤；D、由圖乙可知溫度升高，C的體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，a值不確定，選項D錯誤。答案選B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要吸收能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3S23P5→3S23P6

C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D．2H→H-H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：

（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	2.7	5.0	8.7	14.8	23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為．（B元素的相對原子質(zhì)量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ，其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ，則陰極反應(yīng)式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）
A.Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B.S SO3 H2SO4
C.飽和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D.MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（）

A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管中有液柱上升并保持穩(wěn)定，則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯（假定每個裝置中吸收完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標，衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是

A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K=3.2×10－8

請回答下列問題：

①物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。

②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______（填編號）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。

④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數(shù)值）。

⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

	堿	酸	鹽	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	燒堿	二氧化硫
B	燒堿	硫酸	純堿	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	石灰石	水
D	苛性鉀	硝酸	蘇打	三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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