Question

【題目】無(wú)機(jī)化合物 A 和 NaH 都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.4g NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成 3.9g 化合物 A 和 2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的 H2。已知?dú)怏w B 可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B 的化學(xué)式是_____。

（2）NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成化合物 A 的化學(xué)方程式_____。該反應(yīng)中 A 是_____。

A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

（3）0.1molA 與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)最多消耗 HCl_____mol

（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，同時(shí)得到混合氣體， 測(cè)得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】NH3 NaH+NH3=NaNH2+H2 C 0.2 mol 8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl

【解析】

已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試液變藍(lán)，B是氨氣，2.40gNaH的物質(zhì)的量為0.1mol和氨氣B反應(yīng)生成3.90g化合物A和0.1molH2，根據(jù)質(zhì)量守恒，參與反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒則A化學(xué)式為NaNH2，由此分析解答。

(1)氣體 B 可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B 為氨氣，化學(xué)式是NH3；

(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，NaH中H元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，NH3中部分H元素從+1價(jià)降為0價(jià)，則NaNH2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故答案為C；

(3)NaNH2與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，則0.1molNaNH2參加反應(yīng)最多消耗 HCl0.2mol；

(4)在高溫下(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，同時(shí)得到混合氣體，說(shuō)明混合氣體的成分是H2和HCl或Cl2和HCl，不可能是H2和Cl2或H2、Cl2和HCl，測(cè)得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol，則混合氣體的成分只能是H2和HCl，設(shè)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，H2為nmol，則混合氣體的總質(zhì)量為25g，即2n+36.5(1-n)=25，解得：n=，所得混合氣體中H2和HCl的物質(zhì)的量之比為：=1:2，結(jié)合電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NaH+3TiCl43Ti+2H2+4HCl+8NaCl。