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          【題目】一定量的鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氫氣．若將等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO（氣體的體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）
          A.11.4g
          B.16.5g
          C.9.7g
          D.8.7g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，n（H2）=  =0.15mol， 
          由電子守恒可知n（Al）=  =0.1mol；
          等質(zhì)量的該合金完全溶于稀硝酸，反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L的NO，n（NO）=  =0.2mol，
          由電子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，
          在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，而鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，
          由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，
          則m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有(　　)
          ①銀白色金屬�、谫|(zhì)軟，可以用小刀切�、廴埸c(diǎn)低于100℃�、苊芏缺人　、轃岷碗姷牧紝�(dǎo)體
          A.僅①②④⑤B.僅①②③④
          C.僅①③④⑤D.①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
          A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
          D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）
          A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
          B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
          C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素
          D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是(  )
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.5kJ/mol
          C．△H1＜△H2
          D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是(　　)
          A. 汽油揮發(fā)　酒精燃燒 B. 食物腐爛　水蒸發(fā)
          C. 鐵鑄成鍋　蠟燭燃燒 D. 滴水成冰　水加熱變成水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
          2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
          C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
          （1）H2的燃燒熱為_(kāi)______，C3H8的燃燒熱為_(kāi)______。
          （2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_____________。
          （3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=1269kJ/mol
          ②
          下列說(shuō)正確的是
          A．?dāng)嚅_(kāi)1 mol O=O鍵比斷開(kāi)1 mol N≡N鍵所需能量多448 kJ
          B．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H―O鍵比斷開(kāi)1 mol H―N鍵所需能量相差約72.6 kJ
          C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高
          D．由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H―O鍵比H―N鍵弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見(jiàn)圖1）．完成下列填空： 
          （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號(hào)）吸收．
          a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
          ①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是；
          ②裝置中鎂帶的作用是；
          ③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是；
          （3）將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù) ． （不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2  2S+2H2O 氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
          （4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
          SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
          則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 ．
          

			
          

			
          
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