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          【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生H2速率變化情況如圖1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 圖1中開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜
          B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高
          C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
          D. 圖2可以表示該反應(yīng)過(guò)程的能量變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          圖1反應(yīng)速率與表面積大小、溫度、濃度有關(guān)，t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)。圖2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
          A、圖1中開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體速率較慢可能是因?yàn)?/span>Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氫氣產(chǎn)生，故A正確；
          B、圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，故B正確；
          C、t2后隨反應(yīng)進(jìn)行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氫離子濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
          D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
          下列說(shuō)法正確的是
          窗口編號(hào)
          溫度
          起始物質(zhì)的量
          平衡物質(zhì)的量
          1
          380
          2
          380
          3
          230
          A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.達(dá)到平衡時(shí)，容器1中的體積分?jǐn)?shù)比容器2中的小
          C.容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器3中的長(zhǎng)
          D.若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入、和，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）
          A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4
          C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個(gè)過(guò)程中溶液體積的變化),不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：
          t/min
          0
          2
          4
          6
          V(O2)/mL
          0
          9.9
          17.5
          22.4
          資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. Fe2+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率
          B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)
          C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)
          D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（原創(chuàng)）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是( )
          A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
          B.T<25℃
          C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
          D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容 器
          甲
          乙
          平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)
          ω1
          ω2
          平衡時(shí)N2的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          反應(yīng)的能量變化（kJ）
          Q1
          Q2
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
          （1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)
          （2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：
          ①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：_________________。
          ②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
          （3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
          （4）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:
          硝酸體枳（mL)
          100
          200
          300
          400
          剩余固體（g)
          18.0
          9.6
          0
          0
          放出氣體的體積（mL)
          2240
          4480
          6720
          計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          (25°C)
          Ka=l. 77×10-4
          Ka=5.0×10-10
          Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5. 6×10-11
          下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
          A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
          B.室溫下，處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c(CN-)＜c(HCN)
          C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
          D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
          (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ①溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”“不變”)；
          ②1100°C時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向_______進(jìn)行(填“左”或“右”)。
          (2)目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
          ①反應(yīng)開(kāi)始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(分?jǐn)?shù)表示)；
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符號(hào))。
          a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O(g)從體系中分離 e．充入He(g)
          ③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由________。
          

			
          

			
          
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