【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1∶2 的是 ( )
A.3S＋6NaOH= 2Na2S＋ Na2SO3＋3H2O
B.2 CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【題目】下列各項比較中，一定相等的是
A.等物質(zhì)的量的OH-和-OH中所含電子數(shù)
B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的氧原子數(shù)目
C.1molNa2O2固體中陽離子與陰離子的數(shù)目
D.等物質(zhì)的量的Cu與Fe分別與足量的稀硝酸反應時轉移的電子數(shù)
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是 ( )
A. 迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應、消去反應和酯化反應
D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應
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【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學式分別是：
①________，②________，③________，④__________，⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
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【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：
(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為__________。
(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。
(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質(zhì)結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。
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【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強弱。某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩、靜置。
請回答下列問題：
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式___。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___。
（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產(chǎn)生現(xiàn)象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質(zhì)，對應反應的離子方程式是___。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA
B.離子結構示意圖
既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，轉移電子數(shù)為2NA
C.標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
D.1 mol雄黃(As4S4)，結構如圖：
，含有2NA個S-S鍵
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【題目】富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)?/span>pH條件下與FeSO4反應得富馬酸亞鐵。
已知：
物質(zhì)名稱 | 化學式 | 相對分子質(zhì)量 | 電離常數(shù)(25℃) |
富馬酸 | C4H4O4 | 116 | K1=9.5×10-4，K2=4.2×10-5 |
碳酸 | H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 | |
富馬酸亞鐵 | FeC4H2O4 | 170 |
i.制備富馬酸亞鐵：
①將富馬酸置于100 mL燒杯A中，加熱水攪拌
②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH為6.5～6.7。并將上述溶液移至100 mL容器B中
③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL
④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀
⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量。
請回答以下問題：
(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以下各項選擇，則B為_________(填字母)，C為___________(填名稱)；
(2)己知反應容器中反應物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液過量，對實驗的影響是_____________；
(3)所需FeSO4溶液應現(xiàn)用現(xiàn)配，用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為：__________；
(4)寫出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學方程式：___________；
(5)步驟④檢驗沉淀是否洗凈的方法是：________________；
ii. 計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：
(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.50 g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為______________%(保留小數(shù)點后一位)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少
B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22
→1s22s22
過程中形成的是發(fā)射光譜
D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)
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