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        1. 【題目】2017年5月5日中國(guó)大飛機(jī)C919成功首飛,象征著我國(guó)第一架真正意義上的民航干線大飛機(jī)飛上藍(lán)天!飛機(jī)機(jī)體的主要材料為鋁、鎂等,還含有極少量的銅。飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵部位的材料是碳化鎢等;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色,其中綠色光對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為____________(填字母)nm。

          A. 404 B.543 C. 663 D. 765

          (2)基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)最髙能層的符號(hào)是_______,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。鉀元素和銅元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鉀的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬銅低,原因是_________________________________。

          (3)現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力,通常采用復(fù)合材料——玻璃纖維增強(qiáng)塑料,其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂,常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如圖a所示。其中碳原子的雜化方式為______

          (4)圖b為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙固溶體,也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中,1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有__________個(gè),該晶體的化學(xué)式為_________________。

          (5)該部分晶體的體積為Vcm3,則碳化鎢的密度為______________(用NA來(lái)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)g·cm-3

          【答案】 B N 球形 K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱 sp2、sp3 6 WC

          【解析】1)考查光的波長(zhǎng),綠光的波長(zhǎng)為500nm560nm,故選項(xiàng)B正確;(2)考查原子結(jié)構(gòu)的能量,電子云等,基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1,離核越遠(yuǎn)能量越高,即能量最高的能層是N,該能層的能級(jí)是s,電子云輪廓圖為球形;金屬晶體熔沸點(diǎn)高低與金屬鍵有關(guān),金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高,即K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱;(3)考查雜化類型的判斷,此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種碳原子,即一個(gè)碳原子上有4個(gè)單鍵的,一個(gè)是苯環(huán)上的碳原子,即雜化類型為sp2、sp3;(4)考查晶胞的計(jì)算,根據(jù)圖b,一個(gè)鎢原子最近的碳原子的個(gè)數(shù)為6個(gè),W原子位于頂點(diǎn)、棱上、面上、內(nèi)部,屬于晶胞的個(gè)數(shù)為12×1/66×1/32×1/21=6,六個(gè)C原子位于內(nèi)部,即化學(xué)式為WC;(5)考查晶胞的計(jì)算,晶胞的質(zhì)量為6×(18412) /NAg,根據(jù)密度的定義,因此密度為

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯(cuò)誤的是

          A.它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶液所消耗的NaOH少

          B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多

          C.兩種溶液的n(Cl)= n(CH3COO)相同

          D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl)n(CH3COO)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

          A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

          B40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

          C.常溫下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

          己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

          D.常溫下,CH3COONaCH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

          C(s,石墨) +O2(g)CO2(g) ΔH =-393.5kJ/mol

          C(s,金剛石) +O2(g)CO2(g) ΔH =-395.4kJ/mol

          關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法正確的是( )

          A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過(guò)程 B. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過(guò)程

          C. 石墨比金剛石能量高 D. 金剛石比石墨能量低

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表是25時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

          化學(xué)式

          AgCl

          Ag2CrO4

          CH3COOH

          HC1O

          H2CO3

          KSp

          或Ka

          Ksp=1.8×10-10

          Ksp=2.0×10-12

          Ka=1.8×10 -5

          Ka=3.0×10-8

          Ka1=4.1×10一7

          Ka =56×10-11

          A.相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各離子濃度的關(guān)系有:

          c(Na+ )c(CO32- )c(CH3COO)c(OH)>cH+

          B.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH5,此時(shí) c(CH3COO) : c(CH3COO )9 : 5

          C.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大

          D.向濃度均為1×10-3mol/L的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)有機(jī)物A的紅外光譜圖如下:

          A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

          (2)有機(jī)物B只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵).該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

          (3)鍵線式表示的有機(jī)物C的分子式為_____________________________

          (4)中含有的官能團(tuán)的名稱為___________________________________

          (5)按系統(tǒng)命名法命名,有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH32的名稱是_________________

          (6)寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

          ①支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴_______________________________

          ②2,3二甲基﹣1﹣丁烯_______________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在體積一定的密閉容器中放入1L氣體R3L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

          R(g)3Q(g)=X(g)nY(g),反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%,則化學(xué)方程式中n的值是 ( )

          A.2B.3C.4D.5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】亞氯酸(HClO2)是一種中強(qiáng)酸,易分解,亞氯酸及其鹽類在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境治理等方面用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

          (1)HClO2中氯元素的化合價(jià)為_______;亞氯酸不穩(wěn)定,易分解為Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________

          (2)已知常溫下Ka(HClO2)=1.1×10-2,則反應(yīng)HClO2+OH-ClO2-+H2O在常溫下的平衡常數(shù)K=_________________

          (3)亞氯酸鹽可用于脫除氮氧化物和硫氧化物,當(dāng)其他條件不變時(shí),測(cè)得脫除率與吸收液pH的關(guān)系如圖所示。已知:C12和ClO2溶于水后更易與SO2和NO反應(yīng)。

          ①亞氯酸鹽脫除SO2的離子方程式為________________________。

          ②pH越小,脫除率越大,其原因是____________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是

          A、加熱 B、不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸

          C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉

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