【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. 2.24LCl2與CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA
C. 常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷(
)中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA
D. 4.2gCaH2與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1
B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1
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【題目】高分子化合物M的合成路線如下：
已知：
（1）A中含氧官能團的名稱是______。
（2）反應①的試劑和條件為_______，B的結構簡式為______。
（3）D為酯類，以乙醛為原料，寫出合成D所涉及的化學方程式______。
（4）2 D → E + C2H5OH，F中含有醇羥基，寫出下列物質(zhì)的結構簡式：E________ F________G___
（5）反應①~⑥中屬于取代反應的有______。
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【題目】（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是___________。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是___________________。
（2）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa時，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)目為_____________。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：
則表中a＝________。
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。
(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。
(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________
(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_________。
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【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是( )
A. 加入適量的NaCl，可使c(NH
)＝c(Cl－)
B. 滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小
C. 滴加幾滴濃鹽酸，
的值減小
D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大
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【題目】CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl進行制備。制備時可能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl。合成該有機物的實驗裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
（1）恒壓漏斗A的作用是________；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________。
（2）裝置B的作用是________；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。________。
（3）裝置E中的溫度計要控制在70 ℃，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是______。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應該從________（填“a”或“b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_______。
（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)________（填化學式）。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是_______。
（5）利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應原理如下：
CCl3CHO+NaOH=CHCl3+HCOONa HCOONa+I2=HI+NaI+CO2↑ I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘標準液，用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL，則該次實驗所得產(chǎn)品純度為________。
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【題目】實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。
（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
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