【題目】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
B | 滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I- |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、無K+ |
D | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試管不變藍(lán) | 原溶液中無 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．原來的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氧化性Cl2>I2，所以發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘單質(zhì)容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液顯紫色，故B正確；
C．火焰呈黃色說明含有Na+，但不能說明是否含有K+，要透過藍(lán)色鈷玻璃來看。若呈紫色則含有K+，否則不會(huì)K+，故C錯(cuò)誤；
D．只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時(shí)再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗(yàn)若變藍(lán)，才能證明含有NH4+，否則不含NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。
②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－，回答下列問題：
(1)NaHB溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“無法確定”)，理由是_______。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_____________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_______________。
③加入飽和KOH溶液的目的_____________。
(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為___________。
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑是________。
(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有________、________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛的冶煉過程大致如下：
富集：將方鉛礦
進(jìn)行浮選；
焙燒：
；
制粗鉛：
，
。下列說法正確的是：
A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生化學(xué)變化
B.將
冶煉成Pb理論上至少需要
C.整個(gè)冶煉過程中，制取
共轉(zhuǎn)移
電子
D.方鉛礦焙燒的反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象。
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為_______________，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為_____________。
（3）蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)作用是________________________________________。
（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應(yīng)中的__________來表示。
A:SO2+H2O
H2SO3
B:O2+2H2SO3=2H2SO4
C:SO2+H2O2=H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00ml葡萄酒樣品，用0.0100molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00ml。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為
已知
A.0.001gL-1B.0.002gL-1C.0.064gL-1D.0.19gL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （ ）
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
，下列敘述不正確的是（ ）
A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)
B.該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
D.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
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