在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g).一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài).正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示.由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)物濃度:a點小于c點B．c點時反應(yīng)進行的程度最大C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．△t1=△t2時.生成H2的物質(zhì)的量:a~b段小于b~c段題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H₂O（g），一定條件下使反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)物濃度：a點小于c點

B．c點時反應(yīng)進行的程度最大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．△t₁=△t₂時，生成H₂的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段

試題分析：反應(yīng)起始時反應(yīng)物濃度大，因此反應(yīng)物濃度：a點大于c點，A項錯；c點反應(yīng)速率最大，反應(yīng)不一定處于平衡態(tài)，而反應(yīng)進行程度最大是指反應(yīng)達到平衡態(tài)，B項錯；反應(yīng)起始階段，反應(yīng)物濃度減少而反應(yīng)速率加快，只能是溫度升高導致，再結(jié)合容器不導熱可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯；反應(yīng)速率a～b小于b～c，故等同時間內(nèi)，生成H₂的量，a～b段小于b～c段，D項正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)

2C(g) ΔH < 0。t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t₂時，v_正>v_逆

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ

C．t₂時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B (g)

xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1) x＝； 1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。
已知：

＞

，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動是         。
a．及時分離除NO₂氣體       b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度            d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，這是一個 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動，可采取的措施有 (填序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．擴大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率 (填序號)。
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：

隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應(yīng)速率分別為

、

，則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；曲線II對應(yīng)的反應(yīng)達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH 溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測得溶液pH為

________

（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數(shù)（K_h）可近似表示為______________（用含a的代數(shù)式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號）。
a.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂>t₁）

反應(yīng)時間／min	n(CO)／mol	n(H₂O)／mol	n(CO₂)／mol	n(H₂)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反應(yīng)在t₁min末的速率為v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H₂O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) +Q
下列說法正確的是

圖一圖二圖三圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進行

D．圖四中t₀時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)+Q
（2）Ni(CO)₄(g)

Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO₄)的產(chǎn)率，可采取的措施有、。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)₄，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反應(yīng)速率為。

（3）若反應(yīng)（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時        。
a．平衡常數(shù)K增大   b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小    d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。

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