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          甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(    )
          A．Br-、Cl-、I-B．I-、Br-、Cl-C．Br-、I-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬l(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，則甲中含有溴離子；再加入丙溶液，顏色無明顯變化，因氯氣能氧化碘離子，則丙中不含碘離子，即丙中含氯離子，甲、乙、丙三種溶液各含有一種離子，則乙中含碘離子，所以甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)所使用的傳輸速度快、信息最大的線路，其材料的主要化學(xué)成分為______，該材料的名稱是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
          （一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．
          （1）用特殊方法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下方法提純，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
          （2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
          ①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br>
          容器編號(hào)c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比較
          Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
          Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
          v（正）______v（逆）
          ②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為______mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
          （3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______．
          （二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
          ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅
          ②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
          ③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答：
          （1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式______．
          （2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
          （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
          ①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是______．
          ②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=______kJ．

          ③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）：

          試回答下列問題：
          （1）下列方法中，可制得氯氣的是______．
          ①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④KClO3和濃鹽酸混合共熱
          ⑤KMnO4和濃鹽酸混合
          （2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是______．
          （3）①裝置B的作用是______，現(xiàn)象是______．②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是______．
          ③裝置E的作用應(yīng)該是______．④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在______之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)加入______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          光具有能量，能影響很多反應(yīng)。下列反應(yīng)中，受光照影響顯著的是 
          A．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)B．甲烷與氧氣的反應(yīng) 
          C．鐵與氯氣的反應(yīng)D．次氯酸的分解 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
          22.不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號(hào)）。
          a．S2-、Cl-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
          c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
          23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是      （選填編號(hào)）。
          a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分） 
          （1）下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。

          ①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的       。

          ② 請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因                              。
          ③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和          。
          （2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。

          ① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
          ② 檢驗(yàn)裝置的氣密性。
          ③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。
          寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
          裝置C的作用是                           。
          ④ 反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入                                     
          （描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
          ⑤ 把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。
          其中試劑為           ，操作名稱為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是
          A．用SO2漂白食品
          B．自來水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌
          C．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
          D．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是
          序號(hào)
          		甲
          		乙
          		丙
          ①
          		CO2
          		SO2
          		石灰水
          ②
          		HCl
          		CO2
          		石灰水
          ③
          		CO2
          		SO2
          		Ba(NO3)2
          ④
          		NO2
          		SO2
          		BaCl2
          ⑤
          		CO2
          		NH3
          		CaCl2
           
          A.①③④　　　B．②③④⑤                     C．①②③④                  D．①②④
          

			
          

			
          
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