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        1. A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子,其核內(nèi)沒(méi)有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B;D與C是同主族元素;E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:
          (1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         ;C元素原子的電子排布圖是         ;D元素原子的價(jià)電子排布式是       
          (2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)     ;(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式     ;用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因     。

          (1)(1分); ;3s23p5
          (2)HF>HCl (3)NaClO(1分);ClO+H2OOH+HClO (其它每項(xiàng)2分)

          解析試題分析:A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子,其核內(nèi)沒(méi)有中子,則A是氫元素;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,這說(shuō)明2p軌道上有4個(gè)電子,則B元素氧元素;C與B處于同一周期,且原子半徑小于B。根據(jù)同周期自左向右原子半徑逐漸減小可知,C一定是氟元素;D與C是同主族元素,且屬于短周期元素,因此D是氯元素;E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因此E是鈉元素。
          (1)氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖是;F元素的原子序數(shù)是9,則根據(jù)構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則以及泡利原理可知,氟原子的電子排布圖是;氯元素位于第三周期第ⅦA族,所以其原子的價(jià)電子排布式是3s23p5
          (2)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性強(qiáng)弱順序是F>Cl 。因此A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>HCl。
          (3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,這說(shuō)明該化合物的水溶液顯堿性,且還具有漂白性,因此該化合物是NaClO;次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水ClO水解溶液顯堿性,水解方程式為ClO+H2OOH+HClO。因此用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因?yàn)镃lO+H2OOH+HClO。
          考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用與判斷

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):

          元素性質(zhì)
          元素編號(hào)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          原子半徑(nm)
          0.102
          0.110
          0.117
          0.074
          0.075
          0.071
          0.099
          0.077
          最高化合價(jià)
          +6
          +5
          +4
           
          +5
           
          +7
          +4
          最低化合價(jià)
          -2
          -3
          -4
          -2
          -3
          -1
          -1
          -4
           
          已知:
          ①A與D可形成化合物AD2、AD3;
          ②E與D可形成多種化合物,其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物,C可用于制光電池。
          (1)E在周期表中位置是________________;
          (2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為_(kāi)_____________(用分子式表示);
          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。
          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2,該反應(yīng)如下:
          ED+ED2+Na2CO3===2________+CO2
          橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。
          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡體系中加入18D2,當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后,AD218D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________
          (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng),得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0;丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
          (1)甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ;用電子式表示乙與戊形成化合物的過(guò)程                  。
          (2)丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         ;乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是          。
          (3)寫(xiě)出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式                 ;該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為                             。
          (4)丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng),該化學(xué)方程式為:                。
          (5)按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液,該裝置可用于家庭用水的消毒。寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:                               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同,且A、C可形成離子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6,E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
          (2)B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為_(kāi)___________;
          (3)C、D與氧元素形成的常見(jiàn)化合物的水溶液呈堿性,其原因是              (用離子方程式表示)
          (4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;
          (5)E可與氧元素通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子;E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。
          (1)寫(xiě)出元素名稱:C       、D       、E        。
          (2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)__________________,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
          (3)當(dāng)n=2時(shí),B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)___________,BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________;當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 (4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。
          (5)E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ,在元素周期表中位置是             ,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是           。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等

           
           
          J
           
           
           
           
           
           
          R
           
          M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去1~ 4個(gè)電子所需能量(電離能)如下表所示,
           
          I1
          I2
          I3
          I4
          ……
          電離能(kJ/mol)
          578
          1817
          2745
          11578
          ……
           
          (1)M的電子排布式為_(kāi)_______;元素T在周期表中的位置為_(kāi)_______。
          (2)J和氫能形成多種化合物,其中分子成直線型的,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
          (3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
          (4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298 K時(shí)放出熱量215 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
          (5)能源材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題,C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
          a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
          b. C60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體
          c. 已知N60結(jié)構(gòu)與C60相似,由于N-N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
          d. 已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)145~140pm,故C60熔點(diǎn)高于金剛石

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和,C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。請(qǐng)回答:
          (1)B和C的元素符號(hào)分別為_(kāi)____________________
          (2)上述四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(用元素符號(hào)表示)
          (3)D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
          (4)B單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的兩種鹽的水溶液均呈堿性,該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

          X
          動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
          Y
          地殼中含量居第一位
          Z
          短周期中其原子半徑最大
          Q
          生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
          M
          海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
          (1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題,請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。
          (2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。
          A.原子半徑:Rb>I
          B.RbM中含有共價(jià)鍵
          C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I
          D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
          (3)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型:______________;⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型:______________。
          (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫(xiě)出兩種化合物的電子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是_____________。

          (4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是(  )

          A.最高正化合價(jià)為+6價(jià),B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定,
          C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱,D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
          (5) 已知X為ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期,且為ⅢA族元素,則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
          (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________, M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。

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