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          【題目】下列各組晶體中，化學(xué)鍵的類型相同是
          A. SO2與MgO B. NaCl與HCl
          C. CO2與H2O D. CCl4與KCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、SO2是分子晶體，只含共價(jià)鍵，MgO離子化合物含有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、NaCl離子化合物含有離子鍵，HCl是分子晶體，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、CO2與H2O都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，故C正確；D、CCl4是分子晶體，只含共價(jià)鍵，KCl離子化合物含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. O原子發(fā)生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl
          C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。
          (1)圖中陰極為________(填“A”或“B”)。
          (2)若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11.2 L和 4.48 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為__________(忽略O 3 的分解)。
          (3)若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A. 若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小
          B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx
          C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變
          D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解如下物質(zhì)可制得對(duì)應(yīng)金屬的是
          A. 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁
          B. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
          C. 電解CuCl2溶液獲取金屬銅
          D. 電解飽和食鹽水來(lái)獲取金屬鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（I）CuCl2溶液顯_____性，理由是（用離子方程式表示）____________
          （II）BaSO4濁液中存在______平衡，其表達(dá)式為：__________________
          （III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
          ③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
          上述三個(gè)反應(yīng)中，△S＜0的是___________．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______________________
          （IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）
          A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
          B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）
          C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
          D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn)，不需要試管①（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          ②中的試劑
          A
          檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳
          澄清石灰水
          B
          用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
          苯酚鈉溶液
          C
          驗(yàn)證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴
          酸性高錳酸鉀溶液
          D
          驗(yàn)證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴
          溴的四氯化碳溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數(shù)為29。
          （1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
          （2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號(hào)回答）。
          （3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是______________________。
          （4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。
          （5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。
          （6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。
          （7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LCCl4含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
          B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA
          C. 1molN2與6molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
          D. 鉀與水反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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