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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】有六種短周期元素,已知A的單質是最清潔的能源物質,其他元素的原子半徑及主要化合價如下表:

          元素代號

          B

          C

          D

          E

          F

          原子半徑/nm

          0.186

          0.143

          0.102

          0.099

          0.074

          主要化合價

          +1

          +3

          +6、-2

          +7-1

          -2

          根據上述信息回答以下問題。

          1D在元素周期表中的位置______________E的離子結構示意圖______________。

          2)關于A元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,試分析其理由________________________________

          3)用電子式表示B的單質與D的單質形成化合物的過程________________________。

          4)下列各項比較,正確的是________________________。

          ①氫化物的沸點:D低于F A~F元素的簡單離子半徑:C的最大

          ③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:DE穩(wěn)定 ④最高價氧化物對應的水化物堿性:B小于C

          5E單質常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________。

          6)寫出C的單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________

          7C的單質與元素M的紅棕色氧化物N反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為________________________________。

          8)已知單質M的燃燒熱為375kJ/mol,寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式___________________________

          9)已知NH3結合質子的能力強于F的氫化物,請用最恰當的離子方程式證明這個結論________________________________。

          【答案】 第三周期,第ⅥA 氫元素的負化合價是-1價(或氫的最外層得到一個電子達到飽和結構) Cl2通入水中發(fā)生反應Cl2+H2OH++Cl+HClO,生成的HClO具有強氧化性,能殺菌消毒 2Al+2OH+2H2O2AlO2 +3H2 2AlFe2O3Al2O32Fe Fe(s)+2/3 O2(g)1/3 Fe3O4(s)ΔH=-375kJ/mol NH3 + H3O+NH4+ + H2O

          【解析】已知A的單質是最清潔的能源物質,AH;根據元素的原子半徑及主要化合價可知D一定是SE一定是Cl,F一定是O,則B一定是Na,C一定是Al。

          1S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;Cl離子結構示意圖為。(2)由于氫元素的負化合價是-1價(或氫的最外層得到一個電子達到飽和結構),因此有人主張把它放在第ⅦA族。(3B的單質與D的單質形成的化合物是離子化合物硫化鈉,其形成過程可表示為。(4)①水分子間存在氫鍵,則氫化物的沸點:D低于F,正確;②離子的核外電子層數越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小,則AF元素的簡單離子半徑:S的最大,錯誤;③氯元素非金屬性強于硫,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ED穩(wěn)定,錯誤;④鈉的金屬性強于鋁,最高價氧化物對應的水化物堿性:B大于C,錯誤,答案選①;(5Cl2通入水中發(fā)生反應Cl2+H2OH++Cl+HClO,生成的HClO具有強氧化性,能殺菌消毒。(6)鋁單質與B的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑。(7C的單質與元素M的紅棕色氧化物N反應可用于焊接鋼軌,即鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應,該反應的化學方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe。(8)已知鐵的燃燒熱為375kJ/mol,則表示其燃燒熱的熱化學方程式為Fe(s)+2/3O2(g)=1/3Fe3O4(s)ΔH=-375kJ/mol。(9)根據反應NH3+H3O+NH4++H2O可說明NH3結合質子的能力強于水。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ. 寫出下列反應的化學方程式:

          (1)丙烯制備聚丙烯:_______________________________________________________

          (2)甲苯與Cl2光照反應生成一氯代物:_______________________________________;

          (3)制備硝基苯:___________________________________________________________

          (4)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應____________________________;

          Ⅱ.核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一,F有某種有機物,通過元素分析得到的數據為C∶85.71%,H∶14.29%(質量分數),質譜數據表明它的相對分子質量為84。

          (1)該化合物的分子式為____________。

          (2)已知該物質可能存在多種結構,A、B、C是其中的三種,請根據下列要求填空:

          ①A是鏈狀化合物與氫氣加成產物分子中有三個甲基,則A的可能結構有________種(不考慮立體異構)。

          ②B是鏈狀化合物,1H—NMR譜中只有一個信號,則B的結構簡式為______________。

          ③C是環(huán)狀化合物,1H—NMR譜中也只有一個信號,則C的結構簡式為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

          A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

          B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量,它的熱化學方程式為: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

          C. 已知C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

          D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關圖的分析中,不正確的是( 。

          A. 如果該圖為組成活細胞中的元素,則A是氧元素

          B. 如果該圖表示的菠菜葉肉細胞中的元素,則其中Mo的含量很少

          C. 如果該圖表示的是組成骨骼肌細胞的化合物,則A是蛋白質

          D. 如果該圖為組成大豆細胞的有機物,則A肯定含有的元素是C、H、0、N

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機物X 是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去):

          已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應:(其中R、、均代表烴基)

          (1)反應①所需反應條件是_______________,反應②的反應類型是________________。

          (2)E中官能團的名稱是_____________; 反應④的產物除了X以外。另一種產物的名稱是_________。

          (3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為_____________。

          (4)反應③的化學方程式為_____________________________。

          (5)D的同分異構體有多種,寫出符合下列條件的有機物結構簡式____________。

          Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

          Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

          Ⅲ.能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱產生紅色沉淀

          Ⅳ.1mol該物質與足量的鈉充分反應產生標準狀況下22.4LH2

          (6)已知:

          ;

          ②當苯環(huán)上已有一個“-CH3”或“-Cl”時,新引入的取代基一般在它的鄰位或對位;當苯環(huán)上已有一個“-NO2”或“-COOH”時,新引入的取代基一般在它的間位。

          請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是某反應的微觀示意圖,下列有關說法不正確的是

          A. 生成的物質都是氧化物

          B. 反應前后原子的種類不變

          C. 該反應的基本類型屬于置換反應

          D. 反應方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某無色溶液中,可大量共存的離子組是

          A.Cu2NO3、Cl、SO42B.H、ClK、CO32

          C.NaHCO3、SO42ClD.K、Mg2、SO42、OH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數:____________、________

          2下列分子中若有手性原子,請用“*”標出其手性碳原子。____________

          3在下列物質①CO2、②NH3③CCl4、④BF3⑤H2O⑥SO2、⑦SO3、、PCl3屬于非極性分子的是(填序號)________________。

          4試比較下列含氧酸的酸性強弱(“>”、“<””):HClO3________HClO4;

          5I3+屬于多鹵素陽離子,根據VSEPR模型推測I3+的立體構型為_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

          (1)產生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導管的正確連接順序是_________。

          (2)C裝置中濃硫酸的作用是__________

          (3)D裝置中MnO2的作用是___________。

          (4)燃燒管中CuO的作用是_________

          (5)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.92 g樣品,經充分反應后,A管質量增加1.76 g,B管質量增加1.08 g,則該樣品的實驗式為________

          (6)要確定該物質的分子式,還要知道該物質的______,經測定其蒸氣密度為2.054 g/L(已換算為標準狀況下),則其分子式為____________

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