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          短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 
          A．X原子最外層電子數(shù)最多
          B．Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)
          C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿
          D．Z的原子半徑大于Y的原子半徑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          知周期中符合如圖所示的位置即X為He、Y為F、Z為S；
          A錯(cuò)，Y即F元素原子最外層電子數(shù)最多有7個(gè)；B錯(cuò)，X為稀有氣體，不存在非金屬性、金屬性；C錯(cuò)，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，是強(qiáng)酸；D正確，Z即為S原子，有三個(gè)電子層，而Y即F只有兩個(gè)電子層且F為非金屬性最強(qiáng)的一種元素，所以Z的原子半徑大于Y的原子半徑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各指定微粒的數(shù)目之比不是1∶1的是：
          A．Na2O2晶體中陰離子和陽(yáng)離子B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根離子
          C．離子中的質(zhì)子和中子D．氯化銨溶液中的銨根離子和氯離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)  ②核電荷數(shù)  ③核外電子數(shù)④質(zhì)量數(shù)，其中正確的是
          A．①③B．②③C．①②③D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是 (    )。
          A．酸性：HI < HBr < HCl < HFB．穩(wěn)定性：HF< HCl < HBr < HI
          C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2D．沸點(diǎn)：F2 < Cl2 < Br2 < I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          迄今為止合成的最重的元素是112號(hào)元素，它是用     高能原子轟擊     的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個(gè)112號(hào)元素的原子（     ）的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          Ａ．112號(hào)元素是金屬元素             B．112號(hào)元素位于第七周期，是主族元素
          C．    原子中子數(shù)為165            D．112號(hào)元素為放射性元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是
          A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
          B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)的可能性
          C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性
          D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是：①與水反應(yīng)；②與硫酸反應(yīng)；③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④與氯氣反應(yīng)。
          A．①②B．②③C．②④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是
          A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          B．乙醇的沸點(diǎn)比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵
          C．紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石
          D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類(lèi)最多。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題

          （1）描述D在元素周期表中的位置：                             
          （2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：____>    >       （填微粒符號(hào)）
          （3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
                                             
          （4）C的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
          （5）D原子與氫原子可形成10電子陽(yáng)離子，寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式                
          （6）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為       。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
                                        
          

			
          

			
          
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