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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：
          下列判斷不合理的是：
          A. Al、Ga均處于IIIA族
          B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
          C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
          D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．鎵(Ga)與鋁同主族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3的性質具有相似性，可與鹽酸反應生成GaCl3，故B正確；C．Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質相似，能與NaOH溶液生成NaGaO2，故C正確；D．化學反應遵循強酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al(OH)3沉淀，而沒有Ga(OH)3沉淀，可能是鎵酸酸性強于碳酸，酸性Al(OH)3＜Ga(OH)3，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關堿金屬、鹵素結構和性質描述正確的是
          ①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質、鹵素單質的熔沸點依次升高，密度依次增大
          ②F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
          ③堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成氧化物R2O
          ④根據同族元素性質的遞變規(guī)律推測At 與H化合較難，砹化銀也難溶于水且具有感光性。
          ⑤根據F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性、水溶液酸性均依次增強而熱穩(wěn)定性依次減弱。
          ⑥堿金屬都應保存在煤油中
          ⑦鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用
          ⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳
          A. ④⑦⑧ B. 全部正確 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
          A. X元素位于ⅥA
          B. A不能溶解于B中
          C. B的沸點高于C的沸點
          D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O  Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（ ）
          A.放電時負極附近溶液的堿性不變
          B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
          C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
          D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
          A.生鐵B.水玻璃C.液氯D.漂白粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項反應中，升高溫度，平衡常數(shù)減小的是（ ）
          A.2SO3?2SO2+O2
          B.H2PO  +H2O?HPO  +H3O+
          C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4NH3+5O24NO+6H2O，在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.1mol，則此反應的平均反應速率表示正確的是（ ）
          A.v（NH3）=0.1molL﹣1min﹣1
          B.v（O2）=0.15molL﹣1min﹣1
          C.v（NO）=0.2molL﹣1min﹣1
          D.v（H2O）=0.25molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
          相關離子生成氫氧化物的pH 和相關物質的溶解性如下表：
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          物質
          20℃時溶解性(H2O)
          Fe3+
          1.1
          3.2
          CaSO4
          微溶
          Fe2+
          5.8
          8.8
          NiF
          可溶
          Al3+
          3.0
          5.0
          CaF2
          難溶
          Ni2+
          6.7
          9.5
          NiCO3
          Ksp=9.60×10-6
          （1）調節(jié)pH 步驟中,溶液pH的調節(jié)范圍是________。
          （2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學式分別是________、________。
          （3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式________。
          （4）酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________。
          （5）沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為________g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)
          （6）保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L
          B. 1mol 二氧化氮與足量的水反應電子轉移總數(shù)為3NA
          C. 標準狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的濃度為1mol/L
          D. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子
          

			
          

			
          
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