Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①氯氣與水反應(yīng)Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
②將金屬鈉加入水中  2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥Na₂S溶液呈堿性：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu
⑧硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

A．①②⑤

B．②③⑤

C．④⑥⑦

D．②③⑧

Answer 1

分析：①次氯酸是弱酸；
②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉強(qiáng)電解質(zhì)和氫氣；
③石灰石是難溶物，醋酸是弱酸；
④三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子；
⑤酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式的組成比；
⑥水解是可逆過(guò)程；
⑦鈉與鹽的水溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)；
⑧反應(yīng)中還有氫氧化銅沉淀生成；

解答：解：①氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸是弱酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故①錯(cuò)誤；
②將金屬鈉加入水中反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故②正確；
③石灰石溶于醋酸，碳酸鈣難溶，醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故③正確；
④氧化鐵可溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；故④錯(cuò)誤；
⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水，氫氧化鈣全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故⑤正確；
⑥Na₂S溶液呈堿性是因?yàn)榱螂x子水解，水解是可逆過(guò)程，離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故⑥錯(cuò)誤；
⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu²⁺+2Na+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故⑦錯(cuò)誤；
⑧硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故⑧錯(cuò)誤；
綜上所述：②③⑤正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要考查氯氣、鈉、等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，弱電解質(zhì)、難溶物的判斷，氧化性離子和還原性離子的氧化還原反應(yīng)，水解反應(yīng)的可逆性，注意不要漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，要符合反應(yīng)的實(shí)際．