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          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
          A. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O
          B. 鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
          C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；鐵粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故C錯(cuò)誤；氫氧化鋁難溶于氨水，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：
          流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
          氫氧化物
          Fe(OH)3 
           Fe(OH)2 
           Ni(OH)2
          開始沉淀的pH 
          1.1
          6.5
          7.1
          沉淀完全的pH 
           3.2
          9.7
          9.2
          (1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：
          ①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。
          (2) 加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (3) “除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為______________。
          (4) 濾渣B的主要成分的化學(xué)式為______________。
          (5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。
          (6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是
          A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液
          C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
          C. X、Y元素均存在同素異形體
          D. W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示。
          （1）每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為_________； 
          （2）在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”標(biāo)出碳原子位置即可）________；
          （3）假設(shè)石墨的層間距為300 pm，C－C鍵長為150 pm，計(jì)算石墨晶體的密度為_____ g·cm-3（碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×1023mol-1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
          （4）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其結(jié)果是，Li+嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬_______鍵；
          （5）某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li+，寫出它的化學(xué)式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
          A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―
          C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)按化合物、混合物順序排列的是( )
          A．．空氣、CuSO4·5H2O B．生石灰、液態(tài)氧
          C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2，可通過二氧化碳甲烷化再利用。
          請(qǐng)回答：
          ⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1
          2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1
          碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________。
          (2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
          反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1
          反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
          ①下列說法不正確的是_____
          A. △H1小于零 
          B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
          C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少 
          D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
          ②350℃時(shí)，反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
          ③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________
          據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、砷、鈦的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：
           （1）基態(tài)磷原子有________種不同能量的電子。
           （2）N、P、As電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?______ ，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的為_______________，原因?yàn)?/span>___________________________。
           （3）NO3- 離子的空間構(gòu)型為_____，中心原子的雜化方式為_____ ，NO3-離子有多種等電子體，請(qǐng)寫出一種_________ 。 
           （4）鈦元素原子核外價(jià)電子排布圖為____________，含Ti3＋的配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為____________，該配離子的配位數(shù)為____________。
           （5）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個(gè)，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_____________(列出計(jì)算式即可)。
          

			
          

			
          
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