【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成
，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：
物質(zhì)X的名稱______。
將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因______。
寫出E的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
gC的單質(zhì)投入足量
溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有______。
A.鈉沉在溶液底部
B.熔化成銀色光亮的小球
C.小球四處游動(dòng)發(fā)出”嘶嘶”的聲音
D.生成紅色固體物質(zhì)
第
中可能的離子方程式為______。將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，可得到______g固體。
在少量
中燃燒，所得混合氣體在標(biāo)況下的平均摩爾質(zhì)量為
，則A與的物質(zhì)的量之比為______。
【答案】過氧化鈉 
熔點(diǎn)低，氧化鋁熔點(diǎn)高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落 
：5
【解析】
A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，應(yīng)為金剛石，則A為C元素，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，X為
，D的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成
，D為Al，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y，可知E為Fe，B為O，Y為
，則可知C為Na，以此解答該題。
由以上分析可知X為過氧化鈉；
在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落；
為Fe，在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，方程式為
；
為Na，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則加入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅和氫氣，反應(yīng)放出熱量，鈉熔化，且浮在水面上，故答案為：BC；
反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系，ag鈉物質(zhì)的量
，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到
，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系得到，
，固體質(zhì)量
；
碳在少量氧氣中燃燒，可生成CO和
，所得混合氣體在標(biāo)況下的平均摩爾質(zhì)量為
，可設(shè)生成COxmol，
，則
，x：
：1，則n(C)：
：
：5。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：
(1)發(fā)生“電解Ⅰ”時(shí)，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)。已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為氯酸鈉，則“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為________。
(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產(chǎn)物是_________(填離子符號(hào))。
(4)操作a的名稱是____。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí)，若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產(chǎn)率為____ (用含a，b的代數(shù)式表示)。
(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時(shí)分解，分解過程中銅的化合價(jià)不發(fā)生改變。方式A為Cu(ClO4)2
CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為8∶7，則方式B為____ (用化學(xué)方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.
溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)
：
：2時(shí)，
B.當(dāng)向飽和
溶液中通入過量
時(shí)，
C.
與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)
：
：2時(shí)，
十
D.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)
：
：2時(shí)，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2.00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題：
(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是____，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、____接____、_b__接____。
③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學(xué)方程式回答：______。
④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進(jìn)入，以防_____________(化學(xué)方程式表示)的發(fā)生。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。
Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：
步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。
步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到產(chǎn)品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。
①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。
②步驟3中加氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________
Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。
③上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是_____________________
④若實(shí)驗(yàn)測得1.000 g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為__________(用含a的表達(dá)式表示)。
⑤若稱取100 g上述晶體進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO
2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
時(shí)間（s） | 0 | 2 | 4 |
c（NO） （ mol·L－1） | 1.00×10－3 | 2.50×10－4 | 1.00×10－4 |
c（CO） （ mol·L－1） | 3.60×10－3 | c’ | 2.70×10－3 |
回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝ 。c’＝ 。
（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。
①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%，則物質(zhì)X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. MMA與H2反應(yīng)生成Y，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為
。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.電池放電時(shí)，正極為
，負(fù)極為Fe
B.電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時(shí)，陽極
被氧化為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)從廢水中回收苯酚的方法是：①取有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機(jī)溶劑中脫離；③通入CO2又析出苯酚。試寫出②、③步的化學(xué)方程式___；___。
(2)某醛的結(jié)構(gòu)簡式為
，檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是__，化學(xué)方程式為___。
(3)某物質(zhì)與2，3—二甲基—1—丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__。
(4)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體
。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件___、___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl﹣ | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 |
A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B.表中②組反應(yīng)的離子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e﹣
D.氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
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