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        1. 下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是( 。
          分析:A、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個碳原子能形成4個共價鍵,根據(jù)教材圖片確定由共價鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個數(shù);
          B、白磷是正四面體結(jié)構(gòu),四個磷原子在四個頂點上,鍵角為60°;
          C、沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割確定陰陽離子的配位數(shù);
          D、熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體,熔化時需要破壞化學(xué)鍵的是原子晶體、離子晶體、金屬晶體.
          解答:解:A、根據(jù)教材圖片知,金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個碳原子能形成4個共價鍵,由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子,故A正確;
          B、一個白磷分子含有4個磷原子,白磷是正四面體結(jié)構(gòu),四個磷原子在四面體的四個頂點上,鍵角為60°,故B正確;
          C、沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割確定陰陽離子的配位數(shù),在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+),故C錯誤;
          D、離子晶體在熔化時,離于鍵被破壞,而分子晶體熔化時,化學(xué)鍵不被破壞,而是分子間作用力,故D正確.
          故選C.
          點評:本題考查了離子晶體中配位數(shù)的確定、金剛石的結(jié)構(gòu)和白磷的結(jié)構(gòu)等知識點,注意熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體,熔化時需要破壞化學(xué)鍵的是原子晶體、離子晶體、金屬晶體,為易錯點.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是( 。

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          下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是(  )
          A、在SiO2晶體中,每個Si原子與4個O原子形成共價鍵B、在面心立方密堆積的金屬晶體中,每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子C、NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl-有6個D、CsCl晶體中與每個Cs+距離相等且最近的Cl-有8個

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是
           

          A.石英晶體中的硅原子以sp2雜化方式與周圍的氧原子形成共價鍵
          B.氯化鈉晶體中每個Na+或Cl-周圍緊鄰的有6個Cl-或Na+
          C.在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-,而和每個Cl-等距離緊鄰的也有8個Cs+
          D.在面心立方密堆積的金屬晶體中,每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子
          (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型.某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,請改正圖精英家教網(wǎng)
          中錯誤:
           
          .(用文字表述)
          (3)第三周期部分元素氟化物的熔點見下表:
          氟化物 NaF MgF2 SiF4
          熔點/K 1266 1534 183
          解釋表中氟化物熔點差異的原因:
           

          (4)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點.有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合精英家教網(wǎng)或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:
          分析a和b中微粒間的相互作用(包括化學(xué)鍵和分子間相互作用)的差異,試指出
          其不同點:a中含
           
          ,b中含
           
          .(用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空)

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