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          【題目】在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　)
          A. p(CO)>p(CH4)>p(O2) B. p(O2)>p(CO)>p(CH4)
          C. p(CH4)>p(O2)>p(CO) D. p(CH4)>p(CO)>p(O2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          CO的摩爾質(zhì)量是28g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強大小順序是p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結(jié)構(gòu)（不考慮順反和空間結(jié)構(gòu)）有多少種( )
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。
          （1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。
          （2）下列說法中正確的是________（填序號）。
          A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物
          C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣
          （3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。
          （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是(　　)
          A. BaSO4 B. FeS C. BaSO3 D. S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是(　　)
          A. 工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物 B. 硝酸工廠用NH3制NO
          C. 雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
          已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．
          ②沉淀I中只含有兩種沉淀。
          ③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Al(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          7.6
          4.0
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          （1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
          （2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。
          （3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是__________________________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____________。
          （4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3，___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
          （5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）。
          （6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表．
          溫度范圍/℃
          固體質(zhì)量/g
          150～210
          4.41
          290～320
          2.41
          經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為__。
          ［已知： CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1］
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知：E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法不正確的是
          A. X有多種氫化物 B. 簡單陰離子的半徑：Y>Z
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>Z D. Y的氫化物與Z單質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖，下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是（ ）
          A. 冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合
          B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子
          C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種
          D. 實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
          B. 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
          C. 足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
          D. 常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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