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          【題目】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中
          A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
          C.c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D.c(OH－)增大、c(H＋)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          碳化鈣溶于水與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，由于原氫氧化鈣是飽和溶液，溶劑水被消耗，導(dǎo)致原溶液中氫氧化鈣析出，但溫度不變，析出后的溶液仍然是飽和溶液，因此溶液中離子的濃度均保持不變，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是
          A. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
          B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA
          C. 在氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
          D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）配平①中反應(yīng)的離子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____
          （2）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是____，不能確定是否含有的離子是__，若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是____。
          （3）沉淀G的化學(xué)式為____，寫出生成沉淀I的離子方程式____。
          （4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol，能說明（2）中不能確定的陰離子存在的理由是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF，NO和HNO3 ， 請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
          （2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)．
          （3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是 ．
          （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF，H2O外，還肯定有（填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（molL﹣1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表： 
          時(shí)間
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          1
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          c2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          c3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          （1）實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1
          （2）實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=molL﹣1 ， 反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
          （3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所 加試劑均足量）． 
          下列說法不正確的是（ ）
          A.亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
          B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
          C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
          D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于共價(jià)化合物的是
          A.Mn2O7B.Al2O3C.CO2D.H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷正確的是
          A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2價(jià)B.酸性氧化物可能是金屬氧化物
          C.化學(xué)鍵只存在于晶體中D.正四面體分子中鍵角不可能是600
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ） 

          A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
          D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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