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        1. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵ā 。?br />
          選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          A 向某鉀鹽溶液中加入澄清石灰水 證明該鉀鹽是K2CO3
          B 測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH 證明醋酸在水溶液中部分電離
          C 向試管中加入相同體積的濃度為0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再加入幾滴飽和FeCl3溶液 證明增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D 向試管a中加入1mL甲苯,向試管b中加入1mL苯,再分別向其中加入幾滴KMnO4酸性溶液 證明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)
          分析:A.不一定含有K2CO3,也可能為K2SO3或KHCO3等;
          B.醋酸為弱酸,不能完全電離;
          C.根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3判斷;
          D.甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng).
          解答:解:A.不一定含有K2CO3,也可能為K2SO3或KHCO3等,都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,故A錯(cuò)誤;
          B.醋酸為弱酸,不能完全電離,根據(jù)溶液的pH可判斷是否若電解質(zhì),故B正確;
          C.Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3為可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度,平衡向正方向移動(dòng),故C正確;
          D.甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),而與苯不反應(yīng),可證明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng),故D正確.
          故選A.
          點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究和比較,注重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力的考查,題目難度不大,注意把握實(shí)驗(yàn)方法和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),過(guò)程如圖所示:
          I. 取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3].
          Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀.
          Ⅲ.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑.
          (1)過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
          Cu2(OH)2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O

          (2)寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ中檢查氣密性的方法
          打開(kāi)b和a,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中,輕輕拉動(dòng)注射器活塞,若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好
          打開(kāi)b和a,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中,輕輕拉動(dòng)注射器活塞,若導(dǎo)管中液面上升則說(shuō)明氣密性好

          (3)過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下:
          ①打開(kāi)止水夾a和b,輕推注射器,使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,觀察到的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          ,一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是
          輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)
          輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開(kāi)
          ,關(guān)閉a,取下注射器.
          ②打開(kāi)b和分液漏斗活塞,當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后,關(guān)閉b和分液漏斗活塞,打開(kāi)a,觀察到有氣泡產(chǎn)生.稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?!--BA-->
          將玻璃管中的NO2和空氣排出
          將玻璃管中的NO2和空氣排出
          ,該反應(yīng)的離子方程式是
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

          (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致.結(jié)果如表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響):
          實(shí)驗(yàn)編號(hào) 水溫/℃ 液面上升高度
          1 25 超過(guò)試管的
          2
          3
          2 50 不足試管的
          2
          3
          3 0 液面上升超過(guò)實(shí)驗(yàn)1
          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
          (填“高”或“低”),進(jìn)入試管中的溶液越多.
          ②查閱資料:
          a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為:2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
          b.HNO2不穩(wěn)定.
          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,所以進(jìn)入試管的溶液多
          溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,所以進(jìn)入試管的溶液多

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)俗話說(shuō),“陳酒老醋特別香”,其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
           

          (2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目
           
          ,長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
           

          (3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
           

          (4)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是
           

          (5)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來(lái)制取乙烯,將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
           

          (6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))
           

          ①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
          ②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
          ③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),過(guò)程如下:
          I.取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
          Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
          III.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

          (1)過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。
          (2)寫(xiě)出過(guò)程III中檢查氣密性的方法                     
          ⑶過(guò)程III的后續(xù)操作如下:
          ①打開(kāi)止水夾a和b,輕推注射器,使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,觀察到的現(xiàn)象是                    ,一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                              ,關(guān)閉a,取下注射器。
          ②打開(kāi)b和分液漏斗活塞,當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后,關(guān)閉b和分液漏斗活塞,打開(kāi)a,觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>                           ,該反應(yīng)的離子方程式是                         
          (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響):

          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越             (填“高”或“低”),進(jìn)入試管中的溶液越多。
          ②查閱資料:
          a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為:2NO2+H2O=HNO3+HNO2  3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O;
          b.HNO2不穩(wěn)定。
          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),過(guò)程如下:

          I. 取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

          Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

          III.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

          (1)過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      

          (2)寫(xiě)出過(guò)程III中檢查氣密性的方法                      。

          ⑶過(guò)程III的后續(xù)操作如下:

          ①打開(kāi)止水夾a和b,輕推注射器,使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,觀察到的現(xiàn)象是                     ,一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                               ,關(guān)閉a,取下注射器。

          ②打開(kāi)b和分液漏斗活塞,當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后,關(guān)閉b和分液漏斗活塞,打開(kāi)a,觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>                            ,該反應(yīng)的離子方程式是                          。

          (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響):

          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越              (填“高”或“低”),進(jìn)入試管中的溶液越多。

          ②查閱資料:

          a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為:2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O;

          b.HNO2不穩(wěn)定。

          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                             

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),過(guò)程如下:

          I. 取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

          Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

          III.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

          (1)過(guò)程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      

          (2)寫(xiě)出過(guò)程III中檢查氣密性的方法                      。

          ⑶過(guò)程III的后續(xù)操作如下:

          ①打開(kāi)止水夾a和b,輕推注射器,使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,觀察到的現(xiàn)象是          ,一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                               ,關(guān)閉a,取下注射器。

          ②打開(kāi)b和分液漏斗活塞,當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后,關(guān)閉b和分液漏斗活塞,打開(kāi)a,觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>               ,該反應(yīng)的離子方程式是                     。

          (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響):ks5u

          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越              (填“高”或“低”),進(jìn)入試管中的溶液越多。

          ②查閱資料:a.NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程為:2NO2+H2O=HNO3+HNO2   

          3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O;   b.HNO2不穩(wěn)定。

          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                              。

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