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          下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵ā　。?br />

          


          
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
A
向某鉀鹽溶液中加入澄清石灰水
證明該鉀鹽是K2CO3
          

          
B
測(cè)定0.1mol/L醋酸溶液的pH
證明醋酸在水溶液中部分電離
          

          
C
向試管中加入相同體積的濃度為0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液
證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

          
D
向試管a中加入1mL甲苯，向試管b中加入1mL苯，再分別向其中加入幾滴KMnO4酸性溶液
證明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．不一定含有K2CO3，也可能為K2SO3或KHCO3等；
          B．醋酸為弱酸，不能完全電離；
          C．根據(jù)反應(yīng)Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3判斷；
          D．甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
          解答：解：A．不一定含有K2CO3，也可能為K2SO3或KHCO3等，都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
          B．醋酸為弱酸，不能完全電離，根據(jù)溶液的pH可判斷是否若電解質(zhì)，故B正確；
          C．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)，故C正確；
          D．甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而與苯不反應(yīng)，可證明甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)，故D正確．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究和比較，注重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力的考查，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)方法和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如圖所示：
          I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
          Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
          Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
          （1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
          Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
          ．
          （2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法
          打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
          打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動(dòng)注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
          ．
          （3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
          ①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          ，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是
          輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
          輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
          ，關(guān)閉a，取下注射器．
          ②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?!--BA-->
          將玻璃管中的NO2和空氣排出
          將玻璃管中的NO2和空氣排出
          ，該反應(yīng)的離子方程式是
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          （4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如表所示（忽略溫度對(duì)氣體體積的影響）：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
水溫/℃
液面上升高度
          

          
1
25
超過試管的
          2
          3
          

          
2
50
不足試管的
          2
          3
          

          
3
0
液面上升超過實(shí)驗(yàn)1
          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
          低
          低
          （填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多．
          ②查閱資料：
          a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
          b．HNO2不穩(wěn)定．
          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
          溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
          溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
           
          ．
          （2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目
           
          ，長導(dǎo)管的作用是
           
          ．
          （3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
           
          ．
          （4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
           
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是
           
          ．
          （6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
           
          ．
          ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
          ②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
          ③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (16分)某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
          I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
          Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
          III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。

          (1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      。
          (2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
          ⑶過程III的后續(xù)操作如下：
          ①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    ，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                              ，關(guān)閉a，取下注射器。
          ②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>                           ，該反應(yīng)的離子方程式是                         。
          (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響)：

          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越             (填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。
          ②查閱資料：
          a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2  3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；
          b．HNO2不穩(wěn)定。
          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (16分)某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
          


          I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
          


          Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
          


          III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。
          


          


          (1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                      
。
          


          (2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     
。
          


          ⑶過程III的后續(xù)操作如下：
          


          ①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是                    
，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                              
，關(guān)閉a，取下注射器。
          


          ②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>                           
，該反應(yīng)的離子方程式是                         
。
          


          (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響)：
          


          


          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越             
(填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。
          


          ②查閱資料：
          


          a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2  
3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；
          


          b．HNO2不穩(wěn)定。
          


          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                     
       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：
              
          I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
              
          Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
              
          III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。
              
          (1)過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                        。
              
          (2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                       。
              
          ⑶過程III的后續(xù)操作如下：
              
          ①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是           ，一段時(shí)間后使反應(yīng)停止的操作是                                ，關(guān)閉a，取下注射器。
              
          ②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴?u>               ，該反應(yīng)的離子方程式是                      。
              
          (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結(jié)果如下表所示(忽略溫度對(duì)氣體體積的影響)：ks5u
              
              
          ①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越               (填“高”或“低”)，進(jìn)入試管中的溶液越多。
              
          ②查閱資料：a．NO2與水反應(yīng)的實(shí)際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2    
              
          3HNO2 =HNO3+2NO­+H2O；   b．HNO2不穩(wěn)定。
              
          則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                               。
              
          

			
          

			
          
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