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        1. 【題目】[2016江蘇]一定溫度下,3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是

          容器

          溫度/K

          物質(zhì)的起始濃度/mol·L1

          物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1

          c(H2)

          c(CO)

          c(CH3OH)

          c(CH3OH)

          400

          0.20

          0.10

          0

          0.080

          400

          0.40

          0.20

          0

          500

          0

          0

          0.10

          0.025

          A.該反應的正反應放熱

          B.達到平衡時,容器中反應物轉化率比容器中的大

          C.達到平衡時,容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

          D.達到平衡時,容器中的正反應速率比容器中的大

          【答案】AD

          【解析】A、分析、中數(shù)據(jù)知反應開始時中加入的H2CO中加入甲醇的物質(zhì)的量相當,平衡時甲醇的濃度:,溫度:,即升高溫度平衡逆向移動,該反應正向為放熱反應,A正確;B相當于將容器的體積縮小二分之一,該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應,增大壓強平衡正向移動,達到平衡時,容器中反應物轉化率比容器中的小,B錯誤;C、對比,相當于將容器的體積縮小二分之一,該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應,增大壓強平衡正向移動,則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的兩倍,對比,平衡逆向移動,氫氣濃度增大,故達到平衡時,容器c(H2)小于容器c(H2)的兩倍,C錯誤;D、溫度:,當其他條件不變時,升高溫度反應速率加快,故達到平衡時,容器中的正反應速率比容器中的大,D正確。答案選AD。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
          (1)對于反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);如果反應速率υ(SO2)為0.05molL1min1 , 則υ(O2)=;υ(SO3)=
          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol1
          則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=kJmol1
          (3)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
          a、體系壓強保持不變
          b、混合氣體顏色保持不變
          c、SO3和NO的體積比保持不變
          d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
          (1)W在周期表中的位置是第周期第族.
          (2)X與Y 能形成具有18個電子的化合物,此化合物的電子式為
          (3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在(填“化學鍵”名稱).
          (4)Z單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒火焰的顏色是;Z單質(zhì)在空氣燃燒生成的物質(zhì)中,共價鍵的類型為;Y、Z、W形成的某種化合物類型是化合物(填“共價”或“離子”).
          (5)X和Y形成的化合物沸點(填“高”或“低”)于X和W形成的化合物沸點.
          (6)W單質(zhì)的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是;Z、W兩種元素的最高價氧化物對應水化物溶液之間反應的離子方程式為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是(

          A. 只含Na+B. 可能含有Na+,可能還含有K+

          C. 既含有Na+,又含有K+D. 一定含Na+,可能含有K+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是( )

          A. 加入四氯化碳振蕩,觀察四氯化碳層是否有棕紅色出現(xiàn)

          B. 滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成

          C. 加入NaOH溶液加熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

          D. 加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X,Y,Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的L層電子是K層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是(

          A.Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
          B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
          C.Y的非金屬性比Z的強
          D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( 。

          A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量Cu反應轉移電子數(shù)目為0.6NA

          B. 1molCl2通入水中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

          C. 同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2 ,進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

          D. 實驗室里要用480 mL 0.1molL的硫酸銅溶液,需稱取12.5克膽礬配制成溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體0.05mol,向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( 。

          A. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是60mL

          B. 所給條件不足,無法求該濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)

          C. NO2N2O4的混合氣體中,N2O4的體積分數(shù)是20%

          D. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

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          【題目】土壤缺鋅時,植物會表現(xiàn)一定的病癥。在患病的植株葉面噴灑一定濃度的含鋅溶液后該病癥消失,說明鋅是該植物體的( )

          A. 必需元素,大量元素 B. 非必需元素,大量元素

          C. 非必需元素,微量元素 D. 必需元素,微量元素

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