Question

【題目】[2016江蘇]一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質(zhì)的起始濃度/mol·L1			物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1
		c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

Answer 1

【答案】AD

【解析】A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A正確；B、Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小，B錯誤；C、Ⅰ和Ⅱ對比，Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的兩倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，C錯誤；D、溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，D正確。答案選AD。