【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素，已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對電子。
(1)寫出各元素的符號：X______，Y______，Z______。
(2)X的相對原子質(zhì)量為____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是________________________，該生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)X與氫氣化合的產(chǎn)物的電子式為________。
【答案】 S Na Cl 32 
2Na＋O2
Na2O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ H 
【解析】試題分析：X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最低價是-2，最高價是+6，X最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，即
，x=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，x是S元素。Y與X可形成離子化合物Y2X，Y是+1價元素，Y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，故Y是Na元素；Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對電子，Z是Cl元素。
解析：根據(jù)以上分析，(1)各元素的符號：X是 S，Y是Na，Z是Cl。
(2)S的相對原子質(zhì)量為32， 
的結(jié)構(gòu)示意圖為
。
(3)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉的化學(xué)方程式是2Na＋O2 
Na2O2，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(4)S與氫氣生成硫化氫，硫化氫的電子式為
。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是
A．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+
C．每有0.1 mol O2反應(yīng)，則向負(fù)極遷移的H+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯可用作食用香料。某小組用如下裝置制備苯甲酸乙酯
反應(yīng)原理：
（苯甲酸乙酯）+H2O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 |
熔點/℃ | 122.1 | -117.3 | -34.6 |
沸點/℃ | 249 | 78.3 | 213 |
實驗步驟：
①在B中加入的物質(zhì)有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL濃硫酸和沸石；
②按圖甲安裝好儀器，水浴加熱，回流2小時；
③冷卻后將B中液體與30mL水混合，并分批加入碳酸鈉粉末；
④分液，取出有機層并加入適量MgSO4搖勻；
⑤按圖乙裝置安好儀器，加熱精餾④所得有機物，收集產(chǎn)品。
回答下列問題：
(1)儀器C的名稱______________。
(2)步驟① 若加熱后才發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的措施是________；步驟② 采取水浴加熱的優(yōu)點是______。
(3)步驟③ 為了預(yù)防液體因瞬時放出大量熱而飛濺，將有機物與水混合的操作是____________。
(4)步驟④分液時除了要用到燒杯，還需要的主要玻璃儀器有__________，使用該儀器之前需要進行的操作是__________；無水MgSO4的作用是___________。
(5)步驟⑤收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度為____________。
(6)為了提高苯甲酸乙酯的產(chǎn)率，可以采取的措施_________（任填一種）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是
A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[
B．b電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)（沸點77K）的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O（臨界溫度93K）,推動了國際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎。
（1）汞位于第六周期，且與鋅同族，寫出Hg的最外層電子排布式________。
（2）Ge元素屬于_____（從下列選項中選擇）
A.s區(qū) B.類金屬 C.非金屬 D.過渡金屬 E.準(zhǔn)金屬
（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是________
（4）NH3也常作制冷劑，其分子構(gòu)型是______，NH3的沸點（239.6℃）高于N2沸點的主要原因是_____
（5）圖示材料的理想化學(xué)式（無空位時）為_____，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為___
（6）金屬銅為立方晶胞，空間利用率為74%，晶胞邊長為a cm，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則金屬銅的晶體密度ρ=_____g/cm3（只含一個系數(shù)，用a、NA表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是
A．MOH是一種弱堿
B．在x點，c(M+)=c(R+)
C．稀釋前，c(ROH)=10 c(MOH)
D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH﹣)后者是前者的 10倍
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【題目】常溫下，0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A．該混合溶液pH=7.0
B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)
C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+
D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時Ksp（CaWO4）=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：
已知：
①
②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R〞OH 
RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）
(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。
(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構(gòu)體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。
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