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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

          按照實驗步驟依次回答下列問題：
          (1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。
          (2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；
          (3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________；(不許用“NA”表示)
          (4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。
          A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動 
          B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動 
          C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動 
          D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)由a到b(或a→b)
          (2)Zn－2e－=Zn2＋
          (3)1.204×1022
          (4)B
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           1991年我國首創(chuàng)以鋁－空氣－海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產生電流。它比干電池能量高20～50倍。其總反應式表示為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
          （1）該電源的負極材料為        ，（2）寫出正極反應式為 ：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某實驗小組用以下幾個實驗裝置探究電化學過程對金屬與稀硫酸反應速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。

          試回答：
          （1）B裝置中Cu電極上的電極反應式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應式為         。
          （2）D裝置中的實驗現(xiàn)象有                                 ，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為               。
          （3）B、C兩個裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是（   ）
          A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的 
          B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 
          C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色 
          D．a電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
          （1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

          甲池是           裝置；乙池是           裝置。
          （2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是            ，B（石墨）電極的名稱是            。
          （3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是                                  。
          （4）乙池中反應的化學方程式為                                      。
          （5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2           mL（標準狀況下）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。
                               
          圖1                                                                             圖2
          請回答:
          Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。
          (1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。 
          A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
          (2)N極發(fā)生反應的電極反應為　                 。 
          (3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。
          (4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
          (5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                　　。 
          (6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少　　　　　 g。 
          (7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:
          2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
          該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
          請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
          放電時,正極的電極反應是　　　　　　　　　;電解液中H2SO4的濃度將變　　　;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加　　　g。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

          (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
          ①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________；
          ②乙中總反應的離子方程式為____________________________________；
          ③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。
          若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________。
          (2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
          ①甲中鐵棒上的電極反應式為____________________________________；
          ②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質的化學式)________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

          （1）A中反應的離子方程式為_____________________________。
          （2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。
          （3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_____________________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________。
          （填序號）。
          

			
          

			
          
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