【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關于青蒿素的說法不正確的是（ ）
A.青蒿素的摩爾質(zhì)量等于282
B.14.1g青蒿素中含氧原子數(shù)目為0.05NA
C.1mol青蒿素完全燃燒，生成11NA個H2OD.10g青蒿素中
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【題目】2019年9月起，澳大利亞山火已經(jīng)持續(xù)100多天，產(chǎn)生了大量溫室氣體。有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，然后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.滴加鹽酸過程中，混合溶液的導電能力不斷增強
B.滴加鹽酸過程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不斷減小
C.V(稀鹽酸)=25mL時，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)
D.V(稀鹽酸)=50mL時，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
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【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；
③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；
⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的___________________________________________。
（2）H2的燃燒熱為_______________________________________________________。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；
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【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。
（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式
電子排布圖
為__，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__。
（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為__晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為__，寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。
（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱__>__填化學式，理由是__。
（4）H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由__。
（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的__空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計算式。
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【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d
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【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D.若溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
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【題目】2A 
B＋C在某一溫度時，達到平衡。
(1)若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)；
(2)若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態(tài)；
(3)若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)
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【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過程_____________。
（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是____。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結構。
（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學式_______。
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【題目】有機物 A、B、C、D、E 的衍變關系如下所示。其中，A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D 是高分子化合物，E 具有水果香味。
請回答下列問題：
（1）A 的名稱是______，含有的官能團名稱是______。
（2）寫出 A 和 B 反應生成 E 的化學方程式______，該反應的類型為______。
（3）D 的結構簡式為______。
（4）寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。
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