Question

(1)氨氣易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，銨根離子中氮原子采取________雜化，NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因是__________________。

(2)Cu3N形成的晶體結構如圖所示，N3－的配位數(shù)是________________。

(3)常溫常壓下，給水施加一個弱電場便可形成冰，稱之為“熱冰”，熱冰中微粒間存在的作用力有________，其大小順序是__________。

(4)NaF和NaCl屬于同一主族的鈉鹽，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

 

Answer 1

(1)sp3　氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小

(2)6

(3)化學鍵、范德華力、氫鍵　化學鍵＞氫鍵＞范德華力

(4)相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大

【解析】(1)銨根離子中含有4個鍵，沒有孤電子對，氮原子采取sp3雜化，氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，銨根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力小。

(2)○∶8×＝1

∶12×＝3

所以○代表N3－，代表Cu＋

N3－的配位數(shù)為6(上下、前后、左右)。

(3)熱冰中微粒間存在的作用力有化學鍵、范德華力、氫鍵，微粒間作用力大小順序是化學鍵＞氫鍵＞范德華力。

(4)相同類型的離子晶體，晶格能與離子半徑成反比，離子晶體的晶格能越大，其莫氏硬度越大，氟離子半徑小于氯離子半徑，所以氟化鈉的晶格能大于氯化鈉，則NaF的莫氏硬度比NaCl大。