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          【題目】中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則
          A.V3>V1＝V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V1＝V2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH中c(OH-)相同，用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積應相等，即V1＝V2；NH3·H2O為弱堿，等體積、等pH時，其濃度大于NaOH，當用等濃度的鹽酸進行中和時，NH3·H2O會繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根，則消耗鹽酸較多，即V3>V1＝V2。A項正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1 。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體
          積的多少而變化的是 ______ 。
          A、溶液中HCl的物質(zhì)的量 B、溶液的濃度
          C、溶液中Cl-的數(shù)目 D、溶液的密度
          （3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1稀鹽酸。
          ①該學生需要量取________ ml 上述濃鹽酸進行配制。
          ②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_________________；
          A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B、用量筒準確量取所需濃鹽酸倒入燒杯中，然后加入少量水（約30mL），并用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
          C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          ③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
          I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察_____________
          II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______
          Ⅲ、定容時仰視視刻度線________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
          A. H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－ B. Fe3＋、K＋、OH－、SO42－
          C. Ag＋、Na＋、Cl－、K＋ D. K＋、Na＋、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣多次肆虐京、津、冀等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
          ①200 ℃(平衡常數(shù)K＝10)時，向10L的密閉容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,經(jīng)過10min測得該容器內(nèi)有1mol CO2剩余，10min內(nèi)用N2表示的平均反應速率為 ______________ ，10min時,氮氣的體積分數(shù)為____________，10min時反應是否達到平衡狀態(tài)?其理由是_______________ 。
          ②若該反應在恒溫恒容的密閉體系中進行，下列表達能表明反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填代號）____。
          a.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
          c.相同時間內(nèi)生成相同物質(zhì)的量的NO和CO
          d.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          e.c(N2)不再變化的狀態(tài)
          f.v(CO)=v(CO2)的狀態(tài)
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：
          CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol
          2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
          H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2（g）和H2O(l)的熱化學方程式：__________。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料電池電解200mL1mol/L食鹽水,電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）.
          ①電解后溶液的pH= _____________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應) 。
          ②電解后溶液中由水電離出來的c(H+)= __________。
          （4）2017年5月18日中國首次海域可燃冰試采成功 ，“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子．若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子；另外2個籠被游離的H2O分子填充，則“可燃冰”平均組成可表示為_____________，可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國在新世紀使用高效新能源開辟了廣闊的前景，你認為能開發(fā)利用的新能源還有___________（至少填寫兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于氨的下列敘述中，錯誤的是（　�。�
          A. 氨易液化，因此可用來作制冷劑
          B. 氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
          C. 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)
          D. 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池在各種電子產(chǎn)品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合材料），總反應方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列說法正確的是
           
          A. 根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)
          B. 在放電狀態(tài)時，a是正極，充電時a是陽極
          C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液
          D. 充電時，b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同學們認為生活中處處有化學。下列說法正確的是(　　)
          ①食鹽主要成分為NaCl　②西紅柿富含維生素C　③雞蛋富含蛋白質(zhì)　④O2具有可燃性�、萑忸惛缓w維素
          A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：
          已知：①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為32。
          ②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
          請回答下列問題：
          （1） A的結(jié)構簡式是____________________。
          （2）B中的官能團名稱是______________________。
          （3）D→E的反應類型是______________。
          （4）①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________
          ②G→聚酯纖維的化學方程式是______________。
          （5） E的名稱是___________。
          （6） G的同分異構體有多種，滿足下列條件的共有_____種。
          ①苯環(huán)上只有兩個取代基；
          ② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。
          (7) 寫出由合成的流程圖(注明反應條件)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（　�。�
          A. Cl2 B. CO2 C. NH3 D. SO3
          

			
          

			
          
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