【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 電池內(nèi) H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸
【答案】B
【解析】
A.由電池裝置圖可知電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B.電子流入的極是正極，所以銅是正極，銅上二氧化碳得到電子生成甲烷，即CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故錯(cuò)誤；C.電池內(nèi)氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，電子流入的極是正極，所以銅是正極，即電池內(nèi)氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)，故正確；D.向裝置中加入少量強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀硫酸可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，故正確。故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)）。
（2）若E
X 
Y，且Y是D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)③屬于______反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。
已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。
(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過(guò)測(cè)定 c(Cl－)隨時(shí)間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。
方案 | 假設(shè) | 實(shí)驗(yàn)操作 |
I | 該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快 | 向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液， |
II | 取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 | |
III | 溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率 | 分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1 mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 |
①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：_____。
②方案II中的假設(shè)為_____。
③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_____。
④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_____。
⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是
A. 
B. M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為
C. 用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為
D. 次氯酸的電子式：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A. b點(diǎn)溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點(diǎn)
B. Ka(HA)=106
C. b點(diǎn)溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1
D. c點(diǎn)溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 
2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1
②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1
（1）Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) ΔH1
反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
（2）壓強(qiáng)為p kPa時(shí)，同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，溫度對(duì)二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。
（3）若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①，2min時(shí)達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是( )
A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1
C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
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