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          化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是
          A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗滌油污
          B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工 
          C．捕獲排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)
          D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：碳酸鉀是強堿弱酸鹽，能水解，其溶液呈堿性，能促進油脂的水解，因此草木灰溶液可用于洗滌油污，故A選項正確；甲醛有毒，對人體有害，不能用于食品加工，故B選項錯誤；二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，捕獲二氧化碳能降低大氣中二氧化碳的濃度，降低地球的溫室效應(yīng)，故C選項正確；形成原電池時，鋅塊作負(fù)極（或陽極），因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼鐵作正極（或陰極）而被保護，這是犧牲陽極的陰極保護法，故D選項正確。
          考點：考查STSE，涉及鹽類水解、油脂的水解反應(yīng)、化學(xué)平衡移動、甲醛的毒性、溫室效應(yīng)、輪船防止腐蝕的方法等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
          A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
          B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
          C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
          D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  
          弱酸化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)（25℃）
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
           
           
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
          A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L 
          B．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－) 
          C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋) 
          D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是
          A．3種溶液pH的大小順序是①＞②＞③
          B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
          C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是②
          D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
          c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) 
          B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
          c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L 
          C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 
          D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－) 
          B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 
          C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同 
          D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列敘述錯誤的是
          A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大 
          B．0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) 
          C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7 
          D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）
          （1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是     ：
          ①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。
          A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
          （2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
          把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
          

			
          

			
          
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