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          【題目】下列說法正確的是
          A. 亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO3Na++H++SO32-
          B. 可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
          C. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存
          D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，離子方程式為H++OH- =H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、亞硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3－，故A錯誤；B、不可以用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液，AgCl和BaSO4均為白色不溶于HNO3沉淀，故B錯誤；C、使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性：Ba2++SO32-+ClO-=BaSO4↓＋Cl－，一定不能大量共存，故C正確；D、0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液，說明HA-沒有全電離，向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，離子方程式為HA-+OH- =H2O+A2-，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（  ）
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途不正確的是
          A. 工業(yè)上常用澄清石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉
          B. 氯氣可用于自來水的殺菌消毒
          C. Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
          D. 在醫(yī)療上，小蘇打可用于治療胃酸過多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案能達到目的的是(　　)
          A.用堿石灰干燥氯氣
          B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2
          C.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
          D.用澄清石灰水檢驗碳酸氫鈉溶液中是否含有碳酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___________________，不能確定是否含有的離子是________________________．
          （2）沉淀G的化學式為________________________________．
          （3）寫出有關(guān)離子方程式：反應(yīng)①中生成A________________________________．反應(yīng)②__________________．
          （4）溶液E濃度不同時與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)物也不同，若參加反應(yīng)的鎂與E物質(zhì)的量之比為2：5，則反應(yīng)的化學方程式為________________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施： 
          ①縮小體積，增大壓強 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 
          ⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
          A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“g·mol－1”是一個物理量的單位，這個物理量是(　　)
          A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量
          C.氣體摩爾體積D.物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵素化學豐富多彩，化合物類型多，如鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等；還有擬鹵素，形成的單質(zhì)和化合物。
          （1）溴元素在周期表中的位置為________________，碘原子的價層電子排布圖為________________。
          （2）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF)2。這是由于_______________________。
          （3）I3+屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為_____________。中心原子的雜化軌道類型為______________。
          （4）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為__________。
          （5）擬鹵素(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)也與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其中(CN)2組成中電負性較大的元素是___________；寫出與SCN-互為等電子體的微粒的化學式：______________(寫兩種），在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液生成的配離子[Cu(CN)4]2-的配位數(shù)為____________。
          （6）請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為______________(填序號)。
          （7）由鹵族元素F和K、Ni三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為_______________(只要求列出算式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加成反應(yīng)是有機化學中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的是
          A．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
          C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失
          

			
          

			
          
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