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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          (10分)亞甲基藍(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White)。亞甲基藍的結構簡式如下:

          著名的藍瓶子實驗操作步驟如下:

          ①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈現藍色;
          ②塞緊橡皮塞(活塞a、b關閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;
          ③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;
          ④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復多次。
          試回答下列問題:
          ⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管,能顯藍色的是__________(填“A”或“B”)。
          ⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{色____________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________(填“能”或“不能”)。
          ⑶上述轉化過程中,葡萄糖的作用是__________,亞甲基藍的作用是______________;
          ⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為維生素C具有_______________________;
          ⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復進行________(填“能”或“不能”),理由是____________________________________                     。
          ⑴B   ⑵不能  能   ⑶還原劑  催化劑(或催化劑兼作指示劑)   ⑷還原性
          ⑸不能  一段時間后葡萄糖全部轉化為其它物質(本小題3分,其他每空2分,共10分)
          亞甲基藍是一種暗綠色晶體,可溶于水和乙醇,藍色亞甲基藍很容易被葡萄糖還原為無色亞甲基白。振蕩此無色溶液時,溶液與空氣接觸面積增大,溶液中氧氣溶解量就增多,氧氣把亞甲基白氧化為亞甲基藍,溶液又呈藍色。
          靜置此溶液時,有一部分溶解的氧氣逸出,亞甲基藍又被葡萄糖還原為亞甲基白。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)某化學興趣小組擬用右圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?br />(1)實驗目的:                                    ;
          (2)實驗步驟:

          ①稱取10.0 g粗鋅置于銅網中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質量為120.0 g。
          ②將銅網插入足量的稀鹽酸中,有關反應的化學方程式為                        ;
          ③反應完全后,稱得裝置總質量為119.8 g,則粗鋅的純度為        ;
          (3)問題探究:(已知堿石灰為.Na()H和CaO的混合物)
          ①該實驗中堿石灰的作用是        ;若不用堿石灰,則所測得的粗鋅純度將        ;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ②若將粗鋅換成石灰石,原實驗方案        (填“能”或“不能”)用于石灰石樣品純度的測定,理由是                                。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗能達到預期目的的是
          ①淀粉加稀硫酸水解后,立即加入新制氫氧化銅溶液,可以檢驗產物是否含有葡萄糖 
          ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴
          ③為除去乙醇中含有的水,加入足量生石灰,再蒸餾
          ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 
          ⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴
          A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.全部都可以

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:
          甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關閉活塞A。

          (1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗準確度,其理由是:
                                                                           。
          (2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種:             。
          (3)洗氣瓶C溶液藍色消失后,沒有及時關閉活塞A,測得的SO2含量             
          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          乙方案:實驗步驟如以下流程圖所示:

          (4)寫出步驟②中反應的化學方程式                                 
          (5)步驟③中洗滌沉淀的方法是                                     。
          (6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中二氧化硫含量(體積分數)為                            (用含有V、m的代數式表示)。
          丙方案:將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同。
          (7)你認為丙方案是否合理,說明理由:
                                                                           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已
          知U形管內預先裝有少量水(為使水容易觀 察,預先染成紅色),如圖所示,
          結果U形管 左邊液面升高,則加入的物質可能是( )
          A.NaOH固體B.濃H2SO4C.NH4NO3晶體D.Na2O2固體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
          (1)甲同學測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。
          Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、         和標準比色卡。
          Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(   )
          A.溶液中水電離出的OH-個數:②>①B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
          C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)
          (2)乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預計可觀察到                             ,請你結合必要的離子方程式,應用平衡的觀點解釋有關現象的產生:                                      。
          (3)常溫下,現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?             ;丁同學各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別,則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
          (4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為    mol·L1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (6分)填空題:
          (1)(2分)下列實驗操作不正確的是                   (填字母代號)。
          A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯。
          B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實驗。
          C.醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇。
          D.有朝一日宇航員乘坐“嫦娥”遨游月空時,在其軌道艙中無法完成“粗鹽的提純”實驗
          E.實驗室制取乙烯時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。
          F.驗證溴乙烷水解產物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后,滴加硝酸銀溶液。
          G.實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度,收集60℃~150℃餾分得到汽油。
          (2)(2分)  的單體為___________ 
          維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高潮、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為:
           合成它的單體為________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (16分)
          黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫(假設礦石中的雜質不參與化學反應)。某化學學習小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究:
          【實驗一】測定硫元素的含量
          I.實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水,將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產生氣體,高溫灼燒硬質玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應完全。

          II.反應結束后,將E瓶中的溶液進行如下處理:

          【實驗二】測定鐵元素的含量
          III.測定鐵元素含量的實驗步驟如下:
          ① 用足量稀硫酸溶解硬質玻璃管D中的固體殘渣;
          ② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后,過濾、洗滌;
          ③ 將濾液稀釋至250 ml;
          ④ 每次取稀釋液25.00 ml,用已知物質的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
          請回答下列問題:
          (1)儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是;儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
          (2)II中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式。
          (3)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須要有;④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
          (4)假設在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失,則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數為。(用含m1和m2的代數式表示);該黃鐵礦中鐵元素的質量分數為。(用含m1、c、V的代數式表示)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3+在pH=5時已完全沉淀):

          下列分析正確的是
          A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器
          B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+,實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
          C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果
          D.步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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