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          下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  
          A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 
          B．t2時(shí)，達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度 
          C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等
          D．t3后，該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的。在t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行。正確。B．任何反應(yīng)都是在一定條件下進(jìn)行的，在t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度。正確。C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。在t2- t3，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度消耗速率與產(chǎn)生速率相等，所以濃度不再發(fā)生變化。錯(cuò)誤。D．任何平衡都是在一定條件下的平衡，在t3后，若改變外界條件，該反應(yīng)的平衡被破壞，就會(huì)建立新條件下的平衡狀態(tài)。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
          　  (1) ｘ＝      ； 
          　  (2) 平衡時(shí)Ｃ的濃度為多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
          A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·s-1
          C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(SO2)(mol)
          		0.020
          		0. 010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          (1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
          (2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；
           
          (3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于A2＋3B2 2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是  (　　)
          A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
          B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
          C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
          D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
          （1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
          PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)   ΔH=" b" kJ·mol-1
          PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
          反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
          （2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
          溫度
          		300
          		727
          		1227
          lgK
          		6.17
          		2.87
          		1.24
          ①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
          ②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
          （3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

          （4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為。
          （5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

          ①常溫下，pH=11→13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
          ②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		64．0
          		50.7
          		42．9
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
          ⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝              ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為              ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)              。
          ⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              
          A．減少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
          D．降低反應(yīng)溫度        E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑
          ⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              
          ⑸下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              
          A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變     B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化
          C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
          溫度/℃
          		400
          		500
          		600
          SO2轉(zhuǎn)化率/%
          		99．2
          		93．5
          		73．7
          （1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）400℃，1．01×105Pa時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是______mol。
          （3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
          ①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH4)2SO3溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。
          a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
          b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
          c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
          ②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4。
           i． 得到MnSO4的化學(xué)方程式是______。
          ii．該吸收過(guò)程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。 

          圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說(shuō)法正確的是

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5L
          		0.5L
          		1.0L
          溫度/℃
          		T1
          		T2
          		T2
          反應(yīng)物
          起始量
          		1.5molA
          0.5molB
          		1.5molA
          0.5molB
          		6.0molA
          2.0molB
           
          A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
          B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
          D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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