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          【題目】下列溶液中，c()由大到小的順序是________。
          A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液
          C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C＞D＞A＞B
          【解析】
          本題考查c()在不同環(huán)境中的水解程度。首先，只考慮電離時，各溶液中c()相同，我們只分析各溶液中水解程度即可。
          A.NH4Cl溶液中，Cl-對離子的水解無影響；B． HCO3-與溶液中的H＋結(jié)合，生成H2CO3，促進離子水解，此溶液中c()小于NH4Cl溶液；C. HSO4-= H＋+ SO42-，電離的H＋抑制離子水解，c()增大，大于A中c()；D．Fe2++ 2H2OFe（OH）2+2 H＋，產(chǎn)生H＋，但比NH4HSO4溶液電離出H＋少，抑制離子水解，c()增大，但小于C中c()，故答案為C＞D＞A＞B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：
          Ⅰ．某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          ①
          ②
          加入試劑
          4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
          2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
          4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
          2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
          一粒黃豆粒大的MnSO4固體
          褪色時間/s
          116
          6
          試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
          請回答：
          (1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。
          (2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
          (3)該同學(xué)為使實驗更加嚴密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。
          實驗序號
          ③
          加入試劑
          4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液
          2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液
          一粒黃豆粒大的Na2SO4固體
          褪色時間/s
          Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
          產(chǎn)品等級
          一級
          配料
          食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑
          碘含量(以I計)
          20～50 mg·kg－1
          已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
          a．準確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
          c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全
          (4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。
          (5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
          (6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。
          A．
          B．
          C．
          D．
          （2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。
          ①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號）。
          A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
          ②該離子中碳原子的雜化方式有______。
          ③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。
          （3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
          （4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：
          ①其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，，）。則P原子的坐標參數(shù)為______。
          ②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。
          ③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
          （1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
          （2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是
          ① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
          ② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
          ③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
          A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是
          A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2
          B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近
          C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
          D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
          A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
          C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液
          D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
          實驗編號
          0.01mol·L－1
          酸性KMnO4溶液
          0.1mol·L－1
          H2C2O4溶液
          水
          1mol·L－1
          MnSO4溶液
          反應(yīng)溫度
          /℃
          反應(yīng)時間
          I
          2mL
          2mL
          0
          0
          20
          125
          II
          ____mL
          ____mL
          1mL
          0
          20
          320
          III
          ____mL
          __ _mL
          ___mL
          0
          50
          30
          IV
          2mL
          2mL
          0
          2滴
          20
          10
          已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
          （1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結(jié)束。
          （2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。
          （3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究________對反應(yīng)的影響。
          （4）請配平上面的化學(xué)方程式：
           KMnO4 + H2C2O4 +  H2SO4＝ K2SO4 +  MnSO4 +  CO2↑+  H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_____________，36 g 水的物質(zhì)的量為：________________。如果將這36g水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：__________。 
          （2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與___________ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。
          （3）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________NA。
          

			
          

			
          
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