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        1. (8分)X、Y、Z、W、L、M六種主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題:
          (1)Y的最高價氧化物的電子式為                    ;
          (2)X 與M形成的化合物名稱為                     ;
          (3)Z的最高價氧化物對應水化物的溶液與W的最高價氧化物反應的離子方程式為:
                                                                                    ;
          (4)R與Y同周期,1個R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,這種新型無機非金屬材料的化學式是                   
          (1)      (2)  氯化氫;(3)  ;(4)    Si3N4
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(  )
          A.碳原子 
          B.P原子價電子軌道表示式
          C.Cr原子的價電子排布式 3d44s1
          D.Fe2 價電子排布式3d44s2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知X是中學化學中常見的鹽,其溶液呈藍色。構成化合物F的兩種元素的原子均可形成與氖原子相同電子層結(jié)構的離子,化合物F具有強氧化性。M是常見的金屬單質(zhì),固體E為紅棕色,是常用的顏料。N的氧化物可作為耐火材料。D與H都為氣體,且兩者相遇會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應產(chǎn)物已略去)。

          (1)將M絲插入盛有X溶液的試管中,反應一段時間后的現(xiàn)象是____________________。
          (2)寫出反應②的離子反應方程式:_________________________________________。
          (3)D的化學式為________;X的化學式為______   __;F的電子式為___        __。
          (4)用石墨作電極電解1 L X溶液,電解一段時間后,將陰極取出,洗滌、干燥、稱量,電極增重3.2 g。則陽極的電極反應式為____________________________________,
          電解后溶液的pH為________(假設電解前后溶液體積不變)。
          (5)反應④的離子方程式為_____________________________________________。
          (6)配制A溶液時,需要加入少量的________,其目的是________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          若某原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是
          A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5個能層
          C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共有8個電子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (l2分)下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10 種元素,回答下列
          問題。
          (1)非金屬性最強的元素是          ;
          (2)Ne 原子結(jié)構示意圖為          ;
          (3)C 與N 中,原子半徑較小的是          ;
          (4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有          (填“HCl”或“HClO”)
          (5)元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是    (填化學式),呈兩性的是          (填化學式);
          (6)元素硅的氧化物常用于制造          (填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
          名稱);
          (7)右圖為某有機物的球棍模型(其中代表氫原子代表碳原子),該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=          。(相對原子質(zhì)量C-12、H-l)
          (8)鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                     

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          12.已知短周期元素的離子,aA2bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構,則下列敘述正確的是(  )
          A.原子半徑 A>B>D>CB.原子序數(shù)dcba
          C.離子半徑 C3>D>B>A2D.單質(zhì)的電負性 A>B>D>C

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          甲、乙、丙、丁、戊均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,且均含有同一種元素R,在一定條件下其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

          (1)若R為一種非金屬元素,且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團,丁為帶水果香味的液體,乙和丁均能在堿性條件下生成甲,戊是一種無色氣體,相同條件下戊相對H2的密度為14。
          寫出由甲生成戊的化學方程式                ,欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為(填序號)       
          ①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
          (2)若R為另一種非金屬元素;甲與丙為常見大氣污染物,且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ,乙的空間構型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應,其離子反應方程式為                                     。
          (3)若R為一種金屬元素,甲溶液的pH小于7,乙由兩種元素組成,單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙,其離子方程式為    ,若鎂粉中混有少量的丁,除去丁的離子方程式為                 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應物、生成物或水已略去),已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì),B常溫下為液態(tài),化合物D的焰色反應為黃色,C和G混合冒白煙并生成A,電解E的水溶液常用于某種工業(yè)生產(chǎn)。

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式
                            Y                
          (2)寫出C的電子式                     
          (3)寫出MgCl2與D反應的化學方程式                                   
          (4)請用水解平衡理論解釋A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
          (5)將0.1molCO2通入1L溶質(zhì)為F的溶液中,充分反應后,再向混合液中逐滴滴加鹽酸,所加鹽酸的體積與生成的氣體的關系如下圖所示:則原F溶液的濃度為       mol/L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題:
          (1)Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性___________強于___________。
          (2)M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小________________。
          (3)M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為_______________。該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有______________和______________。
          (4)將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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