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          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制作光導(dǎo)纖維
          B. 新型凈水劑的制備和應(yīng)用，進(jìn)一步提高了飲用水的質(zhì)量
          C. 過氧化鈉可用作為制氧劑
          D. 深海底層“可燃冰”的試采成功，為其使用開拓了廣闊前景
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，A錯(cuò)誤；
          B. 新型凈水劑的制備和應(yīng)用，進(jìn)一步提高了飲用水的質(zhì)量，B正確；
          C. 過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作為制氧劑，C正確；
          D. “可燃冰”是甲烷水合物，深海底層“可燃冰”的試采成功，為其使用開拓了廣闊前景，D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
          B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深
          C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測(cè)得其pH<5
          D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產(chǎn)工藝流程如下：
          請(qǐng)通過分析回答下列相關(guān)問題：
           （1）操作Ⅰ的名稱是 _____。
           （2）灼燒產(chǎn)生的尾氣對(duì)大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是____________。
           A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收 
           C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
           （3）操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。
           （4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。
           （5）檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現(xiàn)象是___________ 。
           （6）溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是 ____________ 。
           （7）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
          (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是___________________ ；
          (2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)?/span>___；
          (3)a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COO物質(zhì)的量最大的是___；
          (4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大,溶液的pH也增大,可采取得措施是(寫出兩種方法):__________________、_________________________________
          (5)現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
          a.設(shè)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2，則其關(guān)系式 ___________（用<,>,= 表示，下同）
          b.取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應(yīng)開始時(shí)放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關(guān)系式_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)中，可行的是( )
          A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀
          B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過灼熱CuO
          C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物
          D. 加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號(hào)）
          （2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
          （3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。
          （4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
          B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          （5）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
          滴定次數(shù)
          待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/ mL
          0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          溶液體積/ mL
          第一次
          25.00
          第二次
          25.00
          2.00
          28.08
          26.08
          第三次
          25.00
          0.22
          26.34
          26.12
          （6）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝ 。
          （7）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世界上最早現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號(hào)為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_________種。
          （2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
          ①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；
          ②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；
          ③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________；
          ④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>__________________。
          （3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
          ①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個(gè)；
          ②該化合物的化學(xué)式為___________；
          ③已知該晶體的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為_______g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：
          根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）操作Ⅱ的名稱是_______________；
          （2）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
          （3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號(hào))。
          a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
          （4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；
          （5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學(xué)認(rèn)為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻?/span>Fe3＋，驗(yàn)證甲同學(xué)假設(shè)所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現(xiàn)象是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
          Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時(shí)，Ka(HNO2)=5×10-4。
          (1)298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。
          Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。
          (2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
          (3)陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。
          (4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
          熱化學(xué)方程式
          平衡常數(shù)
          ①
          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) △H1
          K1
          ②
          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2
          K2
          ③
          2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H3
          K3
          △H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。
          (5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
          ①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
          ②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。
          ③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
          (6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。
          A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大起始投料比 D.增大催化劑接觸面
          

			
          

			
          
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