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        1. 下列說法正確的是( )
          A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的,如二氧化碳、二氧化硅;有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成,如金剛石、晶體硅;有些是由離子直接構(gòu)成的,如氯化銨
          B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,且是化學(xué)變化中的最小微粒
          C.在水溶液中能電離出自由移動離子的晶體不一定是離子晶體
          D.使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
          C
          A不正確,二氧化硅是有原子直接構(gòu)成的。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,原子是化學(xué)變化中的最小微粒,B不正確。C正確,例如氯化氫等。D不正確,例如氯化鈉溶于水,離子鍵斷裂,但并沒有形成新的化學(xué)鍵,屬于物理變化。答案選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知,鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu),并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化(如圖),請回答相關(guān)的問題:
                 
          α-Feγ-Feδ-Fe
          (1)鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于          變化(填“物理”或“化學(xué)”),理由是:                                                  。
          (2)鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中,F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為:           。
          (3)設(shè)α-Fe晶胞邊長為a cm,δ-Fe晶胞邊長為b cm,計算確定:
          兩種晶體的密度比為:           。(用a、b的代數(shù)式表示)
          (4)Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種鐵的合金,在Fe3C晶體中,每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍,成八面體結(jié)構(gòu),即碳原子配位數(shù)為6,那么,鐵原子配位數(shù)為     。
          事實上,F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物(即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙),根據(jù)相關(guān)信息,你認為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中,最有可能的是:          。(選填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          【化學(xué)—選修5:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
          現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子;D元素與E元素在同周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
          ⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、                。
          ⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
          ⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
          ⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物,其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ;其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ;其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為          。
          ⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
                  
          圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是( )
          A 固體時能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
          B 電負性差值小于1.7的A、B兩種元素,組成的化合物也可能為離子化合物
          C 某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導(dǎo)電,熔化時導(dǎo)電,可判斷該晶體為離子晶體
          D 由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法錯誤的是(  )
          A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電
          B.一般規(guī)律熔點:分子晶體<離子晶體<原子晶體
          C.構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵
          D.晶體中只要有陰離子就有陽離子

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,試求:
          (1)晶體中每一個Y同時吸引著______個X,每個X同時吸引著________個Y,該晶體的化學(xué)式是________。
          (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有______個。
          (3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,晶胞密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA·mol1,則晶體中兩個最近的X中心間距離為________ cm。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知CsCl晶體的密度為,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個的核間距為a cm,如圖所示,則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為(    )
          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          金屬晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略),金原子半徑為d m,求
          (1)金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。
          (2) 欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定         ;
          (3)計算一個晶胞的體積是                     cm3
          (4)金的密度為_________g?cm-3。
          (5)列式計算金原子的空間利用率                                   

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在40GPa高壓下,用激光器加熱到1 800 K時,人們成功制得了原子晶體干冰,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似。下列有關(guān)推斷不正確的是           (   )
          A.原子晶體干冰有很高的熔、沸點,有很大的硬度
          B.原子晶體干冰易氣化,可用作致冷劑
          C.原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)
          D.每摩原子晶體干冰中含4mol C—O鍵

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