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          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、晶體硅；有些是由離子直接構(gòu)成的，如氯化銨
          B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒
          C．在水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子的晶體不一定是離子晶體
          D．使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A不正確，二氧化硅是有原子直接構(gòu)成的。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，B不正確。C正確，例如氯化氫等。D不正確，例如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，但并沒(méi)有形成新的化學(xué)鍵，屬于物理變化。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)，并且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化（如圖），請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：
                 
          α－Feγ－Feδ－Fe
          （1）鐵的三種晶體之間的轉(zhuǎn)化屬于          變化（填“物理”或“化學(xué)”），理由是：                                                  。
          （2）鐵的α、γ、δ三種晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：           。
          （3）設(shè)α－Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，δ－Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，計(jì)算確定：
          兩種晶體的密度比為：           。（用a、b的代數(shù)式表示）
          （4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結(jié)構(gòu)，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為     。
          事實(shí)上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關(guān)信息，你認(rèn)為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結(jié)構(gòu)中，最有可能的是：          。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為        、        、        。
          ⑵用元素符號(hào)表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序?yàn)?u>               。
          ⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
          ⑷A元素與氫元素能形成種類(lèi)繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為         ；其中只含sp2雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為           ；其中同時(shí)含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為          。
          ⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
                  
          圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（ ）
          A 固體時(shí)能導(dǎo)電的晶體一定為金屬晶體
          B 電負(fù)性差值小于1.7的A、B兩種元素，組成的化合物也可能為離子化合物
          C 某晶體難溶于水、熔點(diǎn)高、固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電，可判斷該晶體為離子晶體
          D 由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點(diǎn)高、硬度大的特性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導(dǎo)電
          B．一般規(guī)律熔點(diǎn)：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體
          C．構(gòu)成晶體的原子之間都有化學(xué)鍵
          D．晶體中只要有陰離子就有陽(yáng)離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試求：
          (1)晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著______個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式是________。
          (2)晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有______個(gè)。
          (3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶胞密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA·mol－1，則晶體中兩個(gè)最近的X中心間距離為_(kāi)_______ cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（    ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為d m，求
          (1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。
          (2) 欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定         ；
          （3）計(jì)算一個(gè)晶胞的體積是                     cm3；
          （4）金的密度為_(kāi)________g?cm-3。
          （5）列式計(jì)算金原子的空間利用率                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與SiO2原子晶體相似。下列有關(guān)推斷不正確的是           (   )
          A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度
          B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑
          C．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)
          D．每摩原子晶體干冰中含4mol C—O鍵
          

			
          

			
          
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