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          【題目】用萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（ ）
          A.難溶于水，且必須比水的密度大
          B.難溶于水，且比水溶解溴的能力強
          C.易溶于水，且比水溶解溴的能力弱
          D.難溶于水，且必須與溴單質(zhì)發(fā)生化學反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水大，萃取劑必須具備下列條件：溴在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和溴不反應．故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將太陽能轉化為電能的常用材料是（ ）
          A.鐵
          B.硅
          C.碳
          D.鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          (1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
          ①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。
          ②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。
          ③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
          ④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
          A．升高溫度
          B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大
          D．再充入1 mol CO和3 mol H2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
          實驗編號
          T(°C)
          n(CO)/n(H2)
          p(MPa)
          ⅰ
          150
           
          0.1
          ⅱ
          ________
          ________
          5
          ⅲ
          350
          ________
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：
          （1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
          （2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
          （3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
          （4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及導電能力與加入氨水體積的關系如圖。下列說法不正確的是
          A． 常溫下，電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3  H2O)
          B． b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
          C． c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
          D．a、b、c三點中，c點NH3  H2O的電離程度最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
          A．都能產(chǎn)生丁達爾效應 B．有相同的顏色
          C．分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間 D．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下（無機小分子產(chǎn)物略去）：
          下列說法中不正確的是
          A. 該反應是取代反應
          B. 若R為CH3時，a的電子式為
          C. 若R為C4H9時，b的結構可能有4種
          D. 若R為C4H5O時，1molb最多可與5molH2加成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需加入還原劑的是
          A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4  D．Zn→Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不能體現(xiàn)相關主旨的是
          A. “水域藍天，拒絕污染”：嚴控PM 2.5排放，改善霧霾天氣
          B. “化學，引領科技進步”：研究合成光纖技術，讓通訊更快捷
          C. “節(jié)能減排，低碳經(jīng)濟”：綜合利用煤和石油，發(fā)展綠色化學
          D. “化學，讓生活更美好”：積極開發(fā)風力發(fā)電，讓能源更清潔
          

			
          

			
          
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