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        1. 下列敘述正確的是
          A.0.1 mol/L氨水中c(NH4+)=c(OH-)
          B.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
          c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
          C.pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
          c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)
          D.常溫下,pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中
          c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
          C

          正確答案:C
          A.不正確,0.1 mol/L氨水中c(NH4+)<c(OH-),水也要電離;
          B.不正確,等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合后
          c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),CH3COO-有部分水解;
          C.正確,pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中
          電荷守恒: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)
          D.不正確,常溫下,pH=7的氯化銨與氨水的混合溶液中,電荷守恒:
          c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合,已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度,則下列有關(guān)推論不正確的是()
          A.若混合后溶液的pH=7,則c(M+)=c(C1-)
          B.若a=2b,則c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
          C.若b=2a,則c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
          D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),則可推出a=b

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列溶液中,各關(guān)系式正確的是()
          A.等濃度、等體積的NaOH 和二元弱酸H2A 混和溶液中:
          c(Na+) + c(H+) =c(HA) + c(OH) + c(A2)
          B.1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
          c(SO42—) >c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)
          C.已知兩種弱酸HA、HB 的電離平衡常數(shù)Ka(HA)>Ka(HB),常溫下0.1 mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中:pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
          D.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中:
          3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)=2c(OH)+c(CO32—

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度大小的關(guān)系式,正確的是(   )
          A.(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-
          B.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-
          C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-
          D.c(H+)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒,玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液,鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí),倒置滅火器,兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫。
          (1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_______________________(dá)_____。
          (2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________          ___。
          (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉,是因?yàn)開_________________________(dá)__。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)或過程與鹽類水解無關(guān)的是
          A.熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強(qiáng)
          B.誤將鋇鹽(BaCl2)后,常用0.5% Na2SO4溶液解毒
          C.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用,否則會(huì)降低肥效
          D.配制FeCl3溶液時(shí),通常需要加一些鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          室溫下,0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大,對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH)增大,因而溶液的PH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H)減小,因此溶液的PH增大。
          (1)上述解釋中    (填“甲”或“乙”)正確。
          (2)為驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn):向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的_____,然后測定溶液的PH值。
          A.固體CH3COOKB.固體CH3COONH4C.NH3氣體D.固體NaHCO3
          (3) 若_____(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的PH應(yīng)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (4)常溫下將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:
          ①溶液中共有      種粒子
          ②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是               
          ③溶液中n(CH3COO)+ n(OH-)-n(H+)=               

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下下列有關(guān)CH3COONa溶液中的關(guān)系式不正確的是            (     )
          A.C((H +)>1.0×10-7mol/L
          B.C(CH3COOˉ) +C(OHˉ)=" C(Na" +)+C(H +
          C.C(CH3COOˉ)+C(CH3COOH) ="C(Na" +)
          D.C(OHˉ)= C(CH3COOH) +C(H +

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中,分別通入少量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O===HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O===2HB+Na2CO3,則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是    (  )
          A.HA較強(qiáng)B.HB較強(qiáng)C.兩者一樣D.無法比較

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          同步練習(xí)冊答案