Question

（8分）0.2mol有機(jī)物和0.4molO₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過足量的濃硫酸、氧化銅、堿石灰后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。(要求寫出計(jì)算過程)
（1）求產(chǎn)物中CO的物質(zhì)的量。
（2）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。
（3）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

Answer 1

（1）氧化銅吸收的是CO，方程式為
CO＋CuOCO₂＋Cu  △m↓
1mol                   16g
0.2mol                   3.2g
即CO的物質(zhì)的量是0.2mol。
（2）濃硫酸吸收的是水，則水的質(zhì)量是10.8g，物質(zhì)的量是0.6mol
最后堿石灰吸收的是CO₂，質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol
因此根據(jù)氧原子守恒可知，有機(jī)物中含有的氧原子的物質(zhì)的量是0.6mol＋0.4mol×2－0.4mol×2＝0.6mol
所以該有機(jī)物的分子式C₂H₆O₂。
（3）若0.2mol該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有1個(gè)羥基
所以結(jié)構(gòu)簡式為CH₃—O—CH₂—OH.

考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷。