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          已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式:
          2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；
          2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；
          則△H四者的關(guān)系中正確的是
          A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1 
          C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：H2S完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量最多，但放熱越多，△H越小，因此最小△H2，其次是△H1；H2S不完全燃燒放出的熱量少，其中生成氣態(tài)水放熱最少，所以△H3最大，其次是△H3，因此△H四者的關(guān)系中正確的是△H3＞△H4＞△H1＞△H2，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的非氧化還原反應(yīng)是
          A．鋁熱反應(yīng)B．氯化鋁溶液的水解
          C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原理所測(cè)的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
          A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)
          B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)
          C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
          D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是(   )
          A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用下圖表示
          B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
          C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極 
          D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11．2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
          A．原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          B．工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          C．鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能
          D．綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。
          （1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
          ①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。
          a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
          b. 高溫煅燒石灰石
          c. 鋁與鹽酸反應(yīng)
          ②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

          （2）電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。
          下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。
          原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
          B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)
          C．催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          D．升高溫度，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，不能提高反應(yīng)所需的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．右圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
          B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=" -221.0" kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
          C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H=" -" a kJ/mol，
          Ⅱ:
          且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是
          A．N4是一種含非極性共價(jià)鍵的新型化合物
          B．1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量
          C．N4是氮?dú)獾囊环N同位素
          D．N4的結(jié)構(gòu)比N2更對(duì)稱，因此N4比N2更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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