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          下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是
          ① 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
          ② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl 
          ③ 微粒半徑：K+＞S2－＞F
          ④ 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
          ⑤ 氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O
          A．①③B．②④C．③⑤D．①②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：易溶鹽的熱穩(wěn)定性大于難溶鹽的，同時(shí)碳酸氫鈉受熱易分解，熱穩(wěn)定性差，故熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3。
          由于碳酸銨溶液中銨根離子和碳酸根離子能發(fā)生雙水解，使得銨根離子的濃度降低，所以硫酸銨溶液中銨根離子的濃度大于碳酸銨溶液中的銨根離子濃度。
          根據(jù)層同核大半徑小原則，微粒的半徑應(yīng)是S2－＞K+＞F
          同一主族，從上至下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑增大，氫化物的熔沸點(diǎn)降低，所以應(yīng)是H2O＞H2S＞H2Se
          點(diǎn)評(píng)：本題屬于簡單題，涉及到了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，利用鹽類水解的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)比較，大部分利用了元素周期律來解答，學(xué)生注意平時(shí)學(xué)習(xí)的積累。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則
          A．原子半徑：丙＞�。疽�
          B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
          C．丙與乙形成的化合物具有兩性
          D．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是
          A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性
          B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為固態(tài)
          C．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不相同
          D．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．同周期相鄰主族原子序數(shù)一定相差一
          B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 
          C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
          D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）圖中A～K都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀。參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中均已略去。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）E的電子式為              _____________，   J的化學(xué)式為            。
          （2）寫出Ｋ溶液與Ｙ反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　          。
          （3）寫出D溶液與Ｘ反應(yīng)的離子方程式                            __________。
          （4）寫出A＋B → C＋E的化學(xué)方程式                             ______  __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                                 （   ）
          A．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
          B．Li、Na、K的密度逐漸增大
          C．Cl2、Br2、I2中，由于分子間作用力逐漸越大，所以分子越來越穩(wěn)定
          D．物質(zhì)溶于水時(shí)，有些化學(xué)鍵被破壞，有些化學(xué)鍵不被破壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列六個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（  ）
          ①SiO2→Na2SiO3    ②SiO2→H2SiO3         ③CuSO4→Cu(NO3)2
          ④CuO→Cu(OH)2    ⑤Cl2→NaClO           ⑥SO2 →H2SO4
          A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（   ）
          A．Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 
          B．NH3 NO NO2 HNO3
          C．Cu CuO Cu（OH）2 CuSO4
          D．Na Na2O2 NaOH Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問題：
          A．B．C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），
          它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出
          A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          (1) _____ ______                                   _
          (2)                                                 
          (3)                                                 。
          

			
          

			
          
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