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          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），有關(guān)下列圖象的說法不正確的是（ ）
          A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
          C. 若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A正確；
          B、催化劑改變反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變化學(xué)平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；
          C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；
          D、據(jù)圖可知，溫度升高氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體質(zhì)量不變，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故D錯(cuò)誤；
          本題選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.Q位于第三周期ⅠA族
          B.Z與M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
          C.簡單離子半徑：M＞R2+＞Q+
          D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4。
          己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強(qiáng)氧化性。
          (1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進(jìn)行的操作________，反應(yīng)①的離子方程式_______。
          (2)反應(yīng)②的離子方程武是____________。
          (3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應(yīng)②之前要進(jìn)行的操作是______。
          (4)反應(yīng)③需要加入的試劑X可以是_________。
          (5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
          用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。
          (1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
          時(shí)間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL(標(biāo)況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
          ②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))。
          A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液
          (2)如圖為原電池裝置示意圖：
          ①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
          A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
          C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
          寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。
          ②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
          A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－
          B. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
          C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
          D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中溶液變藍(lán)：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
          時(shí)間(min)
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質(zhì)的量(mol)
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
          B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1
          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
          D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
          B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
          C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          （1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；
          （2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
          （3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
          對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是
          A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
          I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1
          （1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。
          ①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO 
          ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          ③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變 
          ④混合氣體的密度不再改變
          II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間（t）變化情況見下表：
          t/s
          0
          3
          6
          12
          24
          36
          甲容器（T1）n(O2)/mol
          0
          0.36
          0.60
          0.80
          0.80
          0.80
          乙容器（T2）n(O2)/mol
          0
          0.30
          0.50
          0.70
          0.85
          0.85
          （3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應(yīng)ΔH___0 。簡述理由________________________________。
          （4）甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。
          （5）甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。
          III. 將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。
          （6）石墨I為______極（選填正、負(fù)），Y化學(xué)式為_________。
          （7）II電極反應(yīng)式為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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