【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O2
2SO3達到平衡的標(biāo)志是
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
【答案】C
【解析】
可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。
①消耗2molSO2的同時生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達到平衡，故①錯誤；
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達到平衡，故②錯誤；
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達到平衡，故③正確；
故選：C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果酸是蘋果醋中的主要酸性物質(zhì)。下面是以化合物（Ⅰ）為原料合成蘋果酸（Ⅳ）的合成路線。
回答下列問題：
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（2）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是_____________________________________。
（3）寫出上述流程中化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化成化合物Ⅲ的反應(yīng)條件：____________________。
（4）化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體，其中與化合物Ⅰ官能團種類相同且只有一個甲基的共有 ____種（不包括化合物Ⅰ）。
（5）上述合成路線中涉及的反應(yīng)類型有____________________________。
a．加成反應(yīng) b．氧化反應(yīng) c．取代反應(yīng) d．消去反應(yīng) e．還原反應(yīng)
（6）寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑： Y >Z >X
B.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X < Z
C.Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
D.X的最高正價為+6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列物質(zhì)中是同系物的有_______；互為同分異構(gòu)體的有_______________；互為同素異形體的有________________；互為同位素的有_______________；
互為同一物質(zhì)的有______________；
(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T (7) 
(8)
(9)CH2 = CH－CH3 (10) 
(11)2,2—二甲基丁烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深
B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr +HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________，第四周期中，與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 ______種。
（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_________(填標(biāo)號)。
A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）OF2分子中，O的雜化類型為______，與下列微粒的中心原子雜化方式相同且空間構(gòu)型也與OF2相同的是_______(填字母)， OF2分子VSEPR模型的名稱為__________
A.PCl3 B.SO3 C. NH2- D.NO3-
（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是_____________________________________________。
②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_______。
A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化
B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高
（5）磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。其晶胞與金剛石相似，其中B原子處于晶胞體內(nèi)，P原子處于晶胞表面。
①磷化硼晶體屬于_____晶體(填晶體類型)，_____ (填“是”或“否”)含有配位鍵。
③已知BP的晶胞中最近的B與P原子核間距為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度表達式為________________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子
B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: 
)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
（1）由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng) _________________________
（2）制TNT的反應(yīng) _________________________
（3）2—甲基—2—溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________________
（4）乙醛的銀鏡反應(yīng)_________________________
（5）苯酚與濃溴水的反應(yīng)：________________________
（6）乙二酸與足量的乙醇 _________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（ ）
A. PH3和AsH3的熔點
B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度
C. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
D. HClO和HClO4的酸性
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