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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應:4HCHO[Zn(CN)4]2+4H+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結構簡式如下圖所示,下列說法不正確的是

          A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

          B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol

          C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

          D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3sp雜化

          【答案】B

          【解析】

          A. HOCH2CN分子中有1個碳原子是不飽和碳原子,1個碳原子連兩個H原子,故分子中沒有手性碳原子,故A正確;

          B. HOCH2CN分子中有1個,2個C-H鍵,1個C-C鍵,1個C-O鍵,1個H-O鍵,單鍵都是σ鍵,三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵,故1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為6mol,故B錯誤;

          C. [Zn(CN)4]2-[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4,故C正確;

          D. HOCH2CN分子中其中與羥基(-OH)相連的一個碳為飽和碳原子,價層電子對數(shù)=4+0=4,雜化軌道類型為sp3,另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵,三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵,價層電子對數(shù)為2,碳原子雜化軌道類型為sp,故D正確;

          故選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O,為能充分利用鉀資源,用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是:首先需要溶浸與分離,見下圖:

          (1)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高①________________;②______________。

          (2)為了提高浸出效率,可采取的措施是:________;過濾用到的玻璃儀器名稱是:______。

          (3)濾渣主要成分有__________________以及未溶雜鹵石,用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因: _________________________________。

          (4) 溶浸與分離過濾后,濾液中的主要雜質離子是______,進一步除雜環(huán)節(jié)見下圖。可先加入______溶液,經攪拌等操作后,過濾,再加入_________溶液調濾液pH至中性。

          (5)中過濾得到的母液中含有大量的_____(填寫化學式),檢驗其中溶質陰離子的方法是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

          (1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當稀釋至50%時,密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質的量濃度為________(保留兩位小數(shù))50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為_______(>、<、=)40%。

          (2)111.2g綠礬(FeSO47H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應后生成Fe2O3固體和SO2SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質量為_______g;SO2_______mol。實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。

          (3)4.88g鐵屑(Fe2O3)25mL 3mol/L H2SO4充分反應后,得到FeSO4H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是________(保留兩位小數(shù))。

          (4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質量為82.560g。t℃時,計算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______(保留兩位小數(shù))。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】YBa2Cu3OxY為元素釔)是一種重要超導材料,下列關于的說法錯誤的是(

          A.質量數(shù)是89B.質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

          C.核外電子數(shù)是39D.互為同位素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+),形成沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法不正確的是

          A. 若向沉淀劑Na2S溶液通入HC1氣體至中性,存在關系: c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-

          B. 該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35

          C. 若將MnS、FeS的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃 Na2S溶液,發(fā)生的反應為MnS沉淀少于FeS

          D. l00mL濃度均為10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,ZnS先沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】請寫出下列各題中的離子方程式或化學方程式

          1)碳酸鈉與硝酸反應的離子方程式:_________

          2)二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式:_____________。

          3)寫出工業(yè)制硅所涉及的化學方程式:a.__________b.__________c.____________。

          4)寫出氫氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式:____________。

          5)請寫出一個離子方程式證明溴的氧化性大于碘:_________。

          6)寫出一個化學方程式其離子反應為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。

          7)寫出一種酸在常溫下能與硅反應的化學方程式:_______________

          8)寫出用HF雕刻玻璃的化學方程式:_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸生產中爐氣轉化反應為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是

          A.該反應的正反應為放熱反應

          B.曲線Ⅰ上AC兩點反應速率的關系是:vAvC

          C.反應達到B點時,2v(O2)= v(SO3)

          D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5作催化劑的曲線,則Ⅱ可表示為Fe2O3作催化劑的曲線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式:_______________

          2)已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O15.8g KMnO4 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應,固體完全溶解,生成標準狀況下氯氣的體積為______L,轉移的電子數(shù)____個,若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀,過濾、洗滌、干燥,可得到固體 _____mol

          3)將標準狀況下 6.72L HCl 溶于水形成 250mL 溶液,取出 10mL 于錐形瓶中,溶質的物質的量濃度為_________mol/L,向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液,恰好反應,消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質器皿放入下圖裝置一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去;卮鹣铝袉栴}:

          (1)鋁為________極,KNO3鹽橋中的________離子進入a燒杯中,銀器的電極反應式為________。

          (2)如不用鹽橋,將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理,負極的電極反應式是_________,總反應方程式_______

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